Analytik < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
|
| Status: |
(Frage) beantwortet  | | Datum: | 22:19 Fr 27.07.2007 | | Autor: | Nima |
| Aufgabe | | In 200 ml einer wässrigen Lösung sind 5 gramm Kochsalz und 5 gramm MgCl2 gelöst enthalten. Berechnen Sie die Stoffmengenkonzentration der Chloridionen. |
Hallo,
kann mir jemand erklären, wie man diese Aufgabe löst? Ich habe da kleine Schwierigkeiten. Mit einem Stoff gelöst in einem anderen wäre das leichter, aber da hier Chloridionen in 2 gelösten Stoffen vorkommen, bin ich mir nicht so sicher, wie man da rangeht...
Vielen Dank an euch!!!
Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen Internetseiten gestellt.
|
|
| |
|
| Status: |
(Antwort) fertig  | | Datum: | 22:48 Fr 27.07.2007 | | Autor: | Loddar |
Hallo Nima!
Welche Formel hat denn Kochsalz? Und welche Molmasse hat Kochsalz? Daraus kann man sich ermitteln, wieviel [mm] $\text{mol}$ [/mm] $NaCl_$ in den $5 \ [mm] \text{mg}$ [/mm] Kochsalz enthalten sind.
Ebenso kann man sich ermitteln, wieviel [mm] $\text{mol}$ $MgCl_2$ [/mm] in den $5 \ [mm] \text{mg}$ [/mm] Magnesiumchlorid vorhanden sind?
Wieviel [mm] $\text{mol}$ [/mm] $Cl^-$-Ionen haben wir also insgesamt?
Gruß
Loddar
|
|
|
| |
|
| Status: |
(Frage) beantwortet | | Datum: | 23:44 Fr 27.07.2007 | | Autor: | Nima |
Also wir haben für NaCl 1 mol 58,44 gramm
? mol 5 gramm
,d.h. 0,08555 mol NaCl, also 0,08555 mol Chloridionen,oder?
Für MgCl2 wäre es dann 1 mol 95,206 gramm
? mol 5 gramm
,d.h. 0,05251 mol MgCl2, also 0,05251 mol Chloridionen, obwohl sie doppelt so viel sind wie Magnesiumionen? Und was wäre dann die Menge von Mg2+ Ionen? 0,05251/2 = 0,026255 mol (nur aus reiner Interesse) ?
Addieren wir dann, bekommen wir
0,08555 + 0,05251 = 0,13805 mol pro Liter
In 200 ml also (/5) = 0,02761 mol ?
Bitte helfen
|
|
|
| |
|
Hallo Nima,
> Also wir haben für NaCl 1 mol 58,44 gramm
> ? mol 5 gramm
> ,d.h. 0,08555 mol NaCl, also 0,08555 mol
> Chloridionen,oder?
Korrekt.
> Für MgCl2 wäre es dann 1 mol 95,206 gramm
> ? mol 5 gramm
> ,d.h. 0,05251 mol MgCl2, also 0,05251 mol Chloridionen,
Hier ein Fehler: 52,5 mmol [mm] MgCl_{2} [/mm] bedeutet 52,5 mmol [mm] Mg^{2+} [/mm] und 105 mmol Chloridionen !
> obwohl sie doppelt so viel sind wie Magnesiumionen? Und was
> wäre dann die Menge von Mg2+ Ionen? 0,05251/2 = 0,026255
> mol (nur aus reiner Interesse) ?
Nicht richtig.
> Addieren wir dann, bekommen wir
> 0,08555 + 0,05251 = 0,13805 mol pro Liter
Addieren wir, bekommt man 85,5 mmol + 105 mmol = 190,5 mmol [mm] Cl^{-}.
[/mm]
> In 200 ml also (/5) = 0,02761 mol ?
[mm] c(Cl^{-}) [/mm] = [mm] \bruch{190,5mmol}{0,2l} [/mm] = 0,953 mol/l
> Bitte helfen
Gerne doch.
LG, Martinius
|
|
|
| |
|
| Status: |
(Frage) beantwortet | | Datum: | 00:06 Sa 28.07.2007 | | Autor: | Nima |
Vielen Dank, Martinius, du hast mir wirklich sehr geholfen.
Ich will nochmal zurückkommen auf das MgCl2.
Du meintest es sind 52,5 mmol, deshalb doppelt so viel Chloridionen (MgCl2) --> 105 mmol.
Wenn es sich statt MgCl2 um H2SO4 handeln würde, würde man dann sagen x SO4-- Ionen und 2x Protonen? Denn die Wasserstoffatome sind ja in der Summenformel doppelt so viele wie Sulfationen...?
Müssten wir dann nicht mit 1/2 H2SO4 rechnen (Stoffmengenkonzentration halbieren, damit der Koeffizient der Protonen 1 ist ---> 1 H+, 1/2 SO4-- ? )
Bitte erkläre den Unterschied.
Vielen Dank
|
|
|
| |
|
Hallo Nima,
> Ich will nochmal zurückkommen auf das MgCl2.
> Du meintest es sind 52,5 mmol, deshalb doppelt so viel
> Chloridionen (MgCl2) --> 105 mmol.
Richtig.
> Wenn es sich statt MgCl2 um H2SO4 handeln würde, würde man
> dann sagen x SO4-- Ionen und 2x Protonen? Denn die
> Wasserstoffatome sind ja in der Summenformel doppelt so
> viele wie Sulfationen...?
Genau. Auch richtig.
> Müssten wir dann nicht mit 1/2 H2SO4 rechnen
> (Stoffmengenkonzentration halbieren, damit der Koeffizient
> der Protonen 1 ist ---> 1 H+, 1/2 SO4-- ? )
In welcher Reaktionsgleichung ? Eine Schwefelsäure mit [mm] c(H_{2}SO_{4}) [/mm] = 0,5 mol/l ist im allgemeinen 1-normal (1 N), hat also eine Konzentration an Protonen von [mm] c(H^{+}) [/mm] = 1 mol/l. Bitte gewöhne Dir eine korrekte Schreibweise an.
> Bitte erkläre den Unterschied.
>
> Vielen Dank
Keine Ursache.
LG, Martinius
|
|
|
|
