Atom% und Gewichts% < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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| Aufgabe | | Gegeben sei eine Legierung aus Indium (In) und Antimon (Sb) mit 20 Gew.% Sb. Geben sie den Gehalt von Antimon in At.% an. |
Hallo!
Die Lösung der Aufgabe lautet 80,9 at% In und 19,1 at% Sb, allerdings komme ich nicht auf das richtige Ergebnis.
Laut Aufgabenstellung: Atomgewicht von In = 115 und Sb = 122
Wie ich vorgehen würde:
1. Massegehalt mit wA = mA/m (Masse der Komponente A in Gramm/Gesamtmasse der Legierung in Gramm)
2. Gewichtsprozent = wA * 100%
3. Umrechnung von Gewichtsprozent in At%:
xA = (wA/aA)/((wA/aA)+(wB/aB)) mit aA = Atomgewicht aus Periodensystem(g/mol)
Um den Massengehalt zu berechnen, fehlt mir aber die Masse der Komponente. Wie muss ich hier vorgehen?
Ansonsten könnte man ja eigentlich die Aufgabe über Molenbruch xA = nA/n lösen und anschließend mit 100 multiplizieren allerdings fehlt mir hier auch die Anzahl der Atome..
Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen Internetseiten gestellt.
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Hallo HokageSama,
nehmen wir an, wir hätten 1 kg der Legierung.
Dann haben wir 800 g Indium und 200 g Antimon.
Jetzt müsen wir in mol umrechnen - die Einheit mol korreliert mit der Anzahl der Atome.
Wir haben dann 6,956522 mol Indium und 1,639344 mol Antimon.
Das eine kg der Legierung besteht dann aus 8,595866 mol Atomen.
Nun bilden wir die Quotienten:
Indium: [mm] $\frac{6,956522}{8,595866}\; [/mm] = [mm] \; [/mm] 0,809287$ und Antimon: [mm] $\frac{1,639344}{8,595866}\; [/mm] = [mm] \; [/mm] 0,190713$
LG, Martinius
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