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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 12:30 Di 13.03.2012 | | Autor: | dudu93 |
| Aufgabe | In einem Experiment träufeln Sie konzentrierte Schwefelsäure [mm] H_2SO_4 [/mm] auf einige Stücke Würfelzucker [mm] C_{12}H_{22}O_{11} [/mm] .
Geben Sie die zugehörigen Rkt.gleichungen an. |
Hallo. Kann mir jemand einen Ansatz geben, wie ich die zugehörigen Reaktionsgleichungen zu der oben gestellten Aufgabe aufstelle?
LG
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 12:46 Di 13.03.2012 | | Autor: | Loddar |
Hallo Dudu!
Habt ihr das Experiment auch durchgeführt? Was war zu beobachten?
Die Schwefelsäure lässt den Zucker in Kohlenstoff und Wasser zerfallen.
Ansonsten siehe auch mal ![[]](/images/popup.gif) hier.
Gruß
Loddar
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 13:33 Di 13.03.2012 | | Autor: | dudu93 |
Danke für die Antwort. Nein, es gab kein Experiment.
Die Musterlösung lautet so:
[mm] C_{12}H_{22}O_{11} [/mm] -> 12 C + 11 [mm] H_{2}O [/mm]
Okay, wird also zu Kohlenstoff und Wasser. Aber wie kommt man auf die Koeffizienten vor dem jeweiligen Atom?
und
C + 2 [mm] H_2SO_4 [/mm] -> [mm] CO_2 [/mm] + 2 [mm] SO_2 [/mm] + 2 [mm] H_{2}O
[/mm]
Und was passiert hier mit der Schwefelsäure?
LG
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Hallo dudu,
> Danke für die Antwort. Nein, es gab kein Experiment.
>
> Die Musterlösung lautet so:
>
> [mm]C_{12}H_{22}O_{11}[/mm] -> 12 C + 11 [mm]H_{2}O[/mm]
>
> Okay, wird also zu Kohlenstoff und Wasser. Aber wie kommt
> man auf die Koeffizienten vor dem jeweiligen Atom?
Das ist einfach: links vom Reaktionspfeil stehen 12 C-Atome (in einem Molekül Saccharose) - also müssen auch rechts vom Reaktionspfeil 12 C-Atome stehen.
Das gleiche mit Sauerstoff und Wasserstoff.
>
> und
>
> C + 2 [mm]H_2SO_4[/mm] -> [mm]CO_2[/mm] + 2 [mm]SO_2[/mm] + 2 [mm]H_{2}O[/mm]
>
> Und was passiert hier mit der Schwefelsäure?
Wenn konzentrierte Schwefelsäure die Möglichkeit hat an Wassermoleküle zu kommen - dann verleibt sie sich diese ein! Konz. Schwefelsäure ist sehr hygroskopisch (!), und wird u.a. im chemischen Labor zum Trocknen von Substanzen verwendet - im Exsikkator.
Und wenn Wasser zu konz. Schwefelsäure hinzu tritt, so wird die Mischung sehr heiß! Evtl. über 100°C (und kann evtl. spritzen - sehr gefährlich!).
Und was ist heiße konz. Schwefelsäure? Sehr richtig - heiße konz. Schwefelsäure ist ein starkes Oxidationsmittel und oxidiert somit elementaren Kohlenstoff zu Kohlendioxid - wobei der Schwefel von der Oxidationsstufe +VI zu +IV im Schwefeldioxid reduziert wird.
> LG
>
LG, Martinius
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(Frage) reagiert/warte auf Reaktion  | | Datum: | 16:25 Di 13.03.2012 | | Autor: | dudu93 |
| Aufgabe | Ermitteln Sie die Koeffizienten dieser Rkt.gleichung:
[mm] ...MnO_4⁻ [/mm] + ...H⁺ + ...Br⁻ -> [mm] ...Mn^{2+} [/mm] + [mm] ...Br_2 [/mm] + [mm] ...H_{2}O
[/mm]
Welche Verbindung wurde oxidiert und welche reduziert? |
Danke für die Antwort. Eine weitere Frage habe ich. Und zwar in Bezug zu der oben genannten Aufgabe.
Meine bisherige Lösung:
2 [mm] MnO_4⁻ [/mm] + 16 H⁺ + Br⁻ -> 2 [mm] Mn^{2+} [/mm] + [mm] Br_2 [/mm] + 8 [mm] H_{2}O
[/mm]
Laut der Musterlösung steht links vor dem Br aber noch eine 10 und rechts vor dem Br eine 5. Woher kommen diese beiden Koeffizienten?
Und woran erkennt man denn, welche Verbindung reduziert bzw. oxidiert wird?
LG
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 17:00 Di 13.03.2012 | | Autor: | dudu93 |
Es hat sich erledigt.
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