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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 18:30 Mi 07.03.2007 | | Autor: | Kaathi |
| Aufgabe | Eine frisch gefüllte Flüssiggasflasche wird gewogen.
Anschließend wird mit Hilfe einer Gasuhr ein Volumen von 24l entnommen und die Gasflasche erneut gewogen.
a) Folgende Messwerte wurden enthalten
Gewicht vor der Entnahme 10,000 kg
Gewicht nach der Entnahme 9,042 kg
Berechne das Gewicht von einem Mol Flüssiggas.
b) Flüssiggas enthält nur die Elemente Kohlenstoff und Wasserstoff. Gib die Verhältnisformel an und erkläre deine Vorgehensweise.
c) Dieses Gas wird nun in einem Campingkocher verbrannt. Gib die Reaktionsgleichung an!
d) Erkläre den Gedankengang, der zu diesem Versuch geführt hat!
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Hallo,
ich schreibe am Freitag eine Klassenarbeit und müsste dafür die Lösungen dieser Aufgabe wissen. Wäre nett wenn mir jemand helfen könnte.
Danke,
Gruß Kathi
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# Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen Internetseiten gestellt.
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 19:10 Mi 07.03.2007 | | Autor: | Zwerglein |
Hi, Kathi,
> Eine frisch gefüllte Flüssiggasflasche wird gewogen.
> Anschließend wird mit Hilfe einer Gasuhr ein Volumen von
> 24l entnommen und die Gasflasche erneut gewogen.
>
> a) Folgende Messwerte wurden enthalten
> Gewicht vor der Entnahme 10,000 kg
> Gewicht nach der Entnahme 9,042 kg
> Berechne das Gewicht von einem Mol Flüssiggas.
Bin etwas irritiert über die vorgegebenen Zahlenwerte!
24 Liter Gas: das ist ja (bei Raumtemperatur) grade 1 mol.
Wenn man nun die Gewichtsabnahme bestimmt, kriegt man 958 g, also fast 1 kg! Ich kann mir kein Gas vorstellen, bei dem 1 mol bei Raumtemperatur fast 1 kg wiegt!
mfG!
Zwerglein
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 21:01 Mi 07.03.2007 | | Autor: | ONeill |
Hy!
Also wenn man von Normbedingungen ausgehen soll, dann sind diese 24 Liter genau ein Mol.
Über die Massendifferenz weißt du dann wie schwer ein Mol ist.
=> 958 g/mol
Das scheint mir aber sehr hoch, denn Flüssiggas, welches im Campingbereich verwendet ist eigentlich deutlich kurzkettiger. Bist du dir sicher, dass die angegebenen Werte stimmen?
Zu den anderen Aufgaben kannst du dir mal selbst Gedanken machen und uns dann daran teilhaben lassen!
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(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 13:31 Do 08.03.2007 | | Autor: | Kaathi |
Ja, die Angaben sind richtig! Da bin ich mir 100%ig sicher.
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(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 15:26 Do 08.03.2007 | | Autor: | Artus |
Liebe Kaathi,
ich "erbarme" mich mal und rechne Deine Aufgabe rückwärts.
Für mich ist es eine Tatsache, dass Deine Zahlen einfach falsch sind.
Über das Warum mache ich mir nun mal keine Gedanken. Dies könntest nur Du klären. Aber das ist auch egal.
Nehmen wir mal die Angabe:
V = 24 l
Ich weiß, dass ein Mol eines Gases bei Normbedingungen (s. auch andere Beiträge) das Volumen von 22,4 Litern einnimmt.
Normbedingungen bedeutet unter anderen [mm] \theta [/mm] = 0°C oder als absolute Temperatur T = 273 K.
Es gilt nur für p=konstant:
[mm] \bruch{V_1}{T_1}=\bruch{V_2}{T_2}[/mm]
Setzt man die Werte [mm] T_1=293 [/mm] K, [mm] T_2=273 [/mm] K und [mm] V_2 [/mm] = 22,4 l ein, so erhält den in der Aufgabe angegebenen Wert von 24 Litern.
Damit ist geklärt, dass es sich um ein Mol eines Gases, welches sich unter Druck verflüssigen lässt, handelt.
Weiterhin wird behauptet, dass die Verbindung nur aus Kohlenstoff und Wasserstoff besteht.
Schlußfolgerung: Ein Alkan mit der allgemeinen Formel: [mm] C_n H_{2n+2}
[/mm]
Der Campingkocher bringt mich nun auf die Idee, dass es sich bei dem Gas um das üblicherweise verwendete Butan oder Propan handeln könnte.
Damit wäre n=4 (Butan) oder 3 (Propan).
Die Molmasse von Butan beträgt
M(Butan)=4*12 g/mol + 10*1g/mol
M(Butan)=58 g/mol.
So weit, so gut!
Kommen wir zu den Massenangaben.
Die Flüssiggasflasche hat die Masse von 10 kg.
Entnehmen wir der Flasche nun 1 Mol Butan, dann verringert sich die Masse um 58 g.
10000g - 58g = 9942 g.
Wenn Du nun 9,042g von der Tafel abschreibst, dann weiß ich, wer dafür verantwortlich ist, dass die Aufgabe nicht lösbar ist.
Klipp und klar: Es handelt sich um Butan!
LG
Artus
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