Berechnung der Masse < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 14:27 Di 03.07.2007 | | Autor: | BiBo07 |
Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen Internetseiten gestellt.
Hi also die aufgaben lauten
1.)Berechne die Masse an Natriumchlorid,die entsteht wenn 140g Chlor umgesetzt werden .
2.)
a.)Berechne die Masse an Magnesium ,die erforderlich ist um 186g Magnesiumchlorid herzustellen.
b.)Welche Masse an Wasserstoff entsteht dabei ?
c.)Welches Volumen besitzt dieser Wasserstoff?
3.)Bei der Reaktion von Aluminium+Sauerstoff bilden sich 150g Aluminiumoxid .Berechne die Masse an notwendigen Aluminium !
Danke im Vorraus BiBo07
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 15:01 Di 03.07.2007 | | Autor: | leduart |
Hallo
> Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen
> Internetseiten gestellt.
> Hi also die aufgaben lauten
> 1.)Berechne die Masse an Natriumchlorid,die entsteht wenn
> 140g Chlor umgesetzt werden .
da die formel NaCl ist verbindet sich immer 1mol Na mit einem mol Cl.
> 2.)
> a.)Berechne die Masse an Magnesium ,die erforderlich ist
> um 186g Magnesiumchlorid herzustellen.
> b.)Welche Masse an Wasserstoff entsteht dabei ?
bei welcher Reaktion ?Mg+HCl?
> c.)Welches Volumen besitzt dieser Wasserstoff?
> 3.)Bei der Reaktion von Aluminium+Sauerstoff bilden sich
> 150g Aluminiumoxid .Berechne die Masse an notwendigen
> Aluminium !
Du musst bei allen diesen Fragen erst das Molekular bzw. Atomgewicht der Komponenten nachschlagen. dann wieviel mol von dem einen zu wieviel mol von dem anderen. Das sieht man an der Formel. dann mit Dreisatz auf die gegebenen Massen umrechnen.
Gruss leduart
> Danke im Vorraus BiBo07
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Hallo BiBo07,
ich rechne dir mal als Bsp. die Aufgabe 2 vor.
a) 2 Mg + 2 HCl --> 2 MgCl + [mm] H_{2}
[/mm]
m(MgCl) = 186 g
ein Blick ins Periodensystem liefert:
M(MgCl) = 59,763 g/mol M(Mg) = 24,31 g/mol
Mit einem Dreisatz errechnet sich die Masse des Magnesiums:
[mm]\bruch{186g}{2*59,763g/mol} = \bruch{x}{2*24,31g/mol}[/mm]
x = 75,66 g (Magnesium)
b)
Molmasse des Wasserstoffs: [mm] M(H_{2}) [/mm] = 2,016 g/mol
Die Masse errechnet sich wiederum im Dreisatz nach:
[mm]\bruch{y}{2,016g/mol} = \bruch{186g}{2*59,763g/mol}[/mm]
y = 3,137 g (Wasserstoff) [mm] n(H_{2}) [/mm] = 1,556 mol
c)
Hier brauchts Du die allgemeine Gasgleichung. Deine Aufgabe ist aber unvollständig, da weder Atmosphärendruck noch Temperatur angegeben sind.
Ich nehme an p = 101325 Pa und T = 25°C [mm] \hat= [/mm] 298,15 K.
[mm]V = \bruch{n*R*T}{p} = \bruch{1,556mol*8,314J/(K*mol)*298,15K}{101325Pa}[/mm]
V = 38,07 l (Wasserstoffgas)
LG, Martinius
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