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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 22:28 Mi 07.12.2005 | | Autor: | Molch |
Hallo!
Ich bemühe mich gerade folgende Aufgabe zu lösen:
Für die Umsetzung von Essigsäure [mm] CH_{2}COOH [/mm] mit Ethanol [mm] C_{2}H_{5}OH [/mm] zu Essigsäureethylester [mm] CH_{3}COOC_{2}H_{5} [/mm] und Wasser hat die Gleichgewichtskonstante bei 25°C den Wert 4.
1. Wie verschiebt sich das Gleichgewicht bei der Reaktion, wenn Ethanol im 10-fachen Überschuss eingesetzt wird?
Mein Ansatz hierzu lautet wie folgt:
Stoffmengen vor der Reaktion:
- Säure: 1mol
- Ethanol: 1mol
- Ester: 0
- [mm] H_{2}O: [/mm] 0
Stoffmengen im Gleichgewicht:
- Säure: (1-x)mol
- Ethanol: 10mol
- Ester: x
- [mm] H_{2}O: [/mm] x
Diese Werte in das MWG eingesetzt ergibt nach Umformung:
[mm] K_{c}=\bruch{x^{2}}{10-10x}=4
[/mm]
Was nach x aufgelöst eine Stoffmenge x=0,9761mol ergibt. Stimmt diese Größe bzw. ist mein Ansatz überhaupt richtig?
2. Welche Gleichgewichtskonzentration an Ester wird erzielt, wenn auf 1mol Ethanol 2mol Essigsäure eingesetzt werden und zusätzlich das Wasser bis auf 0,08mol entfernt wird?
Hier wiederrum mein Ansatz:
Stoffmengen vor der Reaktion:
- Säure: 2mol
- Ethanol: 1mol
- Ester: 0
- [mm] H_{2}O: [/mm] 0
Stoffmengen im Gleichgewicht:
- Säure: (2-x)mol
- Ethanol: (1-x)mol
- Ester: x
- [mm] H_{2}O: [/mm] 0,08
Stimmt dieser Ansatz?
Ich hoffe Ihr könnt mir den ein oder anderen Tipp geben!
Vielen Dank für eure Mühe!
Gruß, Molch
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Hi, Molch,
> Für die Umsetzung von Essigsäure [mm]CH_{2}COOH[/mm] mit Ethanol
> [mm]C_{2}H_{5}OH[/mm] zu Essigsäureethylester [mm]CH_{3}COOC_{2}H_{5}[/mm]
> und Wasser hat die Gleichgewichtskonstante bei 25°C den
> Wert 4.
> 1. Wie verschiebt sich das Gleichgewicht bei der Reaktion,
> wenn Ethanol im 10-fachen Überschuss eingesetzt wird?
>
> Mein Ansatz hierzu lautet wie folgt:
>
> Stoffmengen vor der Reaktion:
> - Säure: 1mol
> - Ethanol: 1mol
> - Ester: 0
> - [mm]H_{2}O:[/mm] 0
Ich glaube, die Aufgabe ist so zu verstehen, dass der 10-fache Überschuss an Ethanol ZU BEGINN der Reaktion vorhanden ist. Demnach: Ethanol: 10 mol.
> Stoffmengen im Gleichgewicht:
> - Säure: (1-x)mol
> - Ethanol: 10mol
Dann wäre - nach meinem Verständnis - hier bei Ethanol (10-x)mol einzusetzen!
> - Ester: x
> - [mm]H_{2}O:[/mm] x
>
> Diese Werte in das MWG eingesetzt ergibt nach Umformung:
>
> [mm]K_{c}=\bruch{x^{2}}{10-10x}=4[/mm]
Bei mir dann natürlich: [mm] K_{c}=\bruch{x^{2}}{(1-x)(10-x)}=4
[/mm]
> Was nach x aufgelöst eine Stoffmenge x=0,9761mol ergibt.
> Stimmt diese Größe bzw. ist mein Ansatz überhaupt richtig?
Und ich bekomme dann für x etwa den Wert 0,9737.
> 2. Welche Gleichgewichtskonzentration an Ester wird
> erzielt, wenn auf 1mol Ethanol 2mol Essigsäure eingesetzt
> werden und zusätzlich das Wasser bis auf 0,08mol entfernt
> wird?
>
> Hier wiederrum mein Ansatz:
>
> Stoffmengen vor der Reaktion:
> - Säure: 2mol
> - Ethanol: 1mol
> - Ester: 0
> - [mm]H_{2}O:[/mm] 0
> Stoffmengen im Gleichgewicht:
> - Säure: (2-x)mol
> - Ethanol: (1-x)mol
> - Ester: x
> - [mm]H_{2}O:[/mm] 0,08
>
> Stimmt dieser Ansatz?
Ich denke: Ja!
mfG!
Zwerglein
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| Status: |
(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 14:42 Sa 10.12.2005 | | Autor: | Molch |
Vielen Dank!
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