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Forum "Chemie" - Chemisches Gleichgewicht
Chemisches Gleichgewicht < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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Chemisches Gleichgewicht: Heterogene Gleichgewichte
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 16:32 Mo 02.06.2008
Autor: Ildiko

Aufgabe
Die Dissoziationskonstante KD des komplexen Anions [mm] [Ag(S_{2}O_{\blue{3}})_{2}]^{3-} [/mm] hat den Wert $5,0 * 10 ^{-14} [mm] mol^2*l^{-2}$ [/mm] . Berechnen Sie die Masse an Silberionen in 1 Liter Kaliumdithiosulfatoargentat(I- Lösung der Konzentration $c=0,01 [mm] mol*l^{-1}$, [/mm] in der außerdem noch 5 g Natriumthiosulfat gelöst sind.

Bin bei dieser Aufgabe leider schon am Ansatz gescheitert, konnte weder eine Gleichung aufstellen, noch den richtigen Ansatz beim chemischen Gleichgewicht finden.
Wäre also richtig gut wenn ihr mir die Herangehensweise an eine solch Aufgabe erklären könntet.
Danke

Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen Internetseiten gestellt.


        
Bezug
Chemisches Gleichgewicht: Mitteilung
Status: (Mitteilung) Reaktion unnötig Status 
Datum: 18:06 Mo 02.06.2008
Autor: ardik

Hallo Ildiko,

ich habe (als Moderator) eben Deine Formeln übersichtlicher gesetzt.
Dabei ist mir die Formel für den Komplex als wohl unstimmig aufgefallen.
Ich bin mir recht sicher, dass

[mm][Ag(S_{2}O_{3})_{2}]^{3-}[/mm]

(also drei Sauerstoffatome, vgl. []wikipedia:Thiosulfate) gemeint ist und habe das - und auch die Schreibweise der dreifach negativen Ladung - entsprechend geändert. (Ist ja für die Molmassenberechnung nicht ganz unwesentlich ;-))

Bitte schau auch noch mal, ob ich die restlichen Formeln etc. korrekt umgeschrieben habe.

Schöne Grüße
ardik

Bezug
                
Bezug
Chemisches Gleichgewicht: Korrektur
Status: (Mitteilung) Reaktion unnötig Status 
Datum: 21:39 Mo 02.06.2008
Autor: Ildiko

Ich habe noch mal nach geschaut...
Der Komplex
[mm] [Ag(S_{2}O_{3})_{2}]^{-2} [/mm] heißen.

Bezug
        
Bezug
Chemisches Gleichgewicht: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 22:19 Mo 02.06.2008
Autor: Martinius

Hallo,

> Die Dissoziationskonstante KD des komplexen Anions
> [mm][Ag(S_{2}O_{\blue{3}})_{2}]^{3-}[/mm] hat den Wert [mm]5,0 * 10 ^{-14} mol^2*l^{-2}[/mm]
> . Berechnen Sie die Masse an Silberionen in 1 Liter
> Kaliumdithiosulfatoargentat(I- Lösung der Konzentration
> [mm]c=0,01 mol*l^{-1}[/mm], in der außerdem noch 5 g
> Natriumthiosulfat gelöst sind.
>  Bin bei dieser Aufgabe leider schon am Ansatz gescheitert,
> konnte weder eine Gleichung aufstellen, noch den richtigen
> Ansatz beim chemischen Gleichgewicht finden.
>  Wäre also richtig gut wenn ihr mir die Herangehensweise an
> eine solch Aufgabe erklären könntet.
>   Danke
>  
> Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen
> Internetseiten gestellt.
>  


[mm] $n(Na_{2}S_{2}O_3)=\bruch{m(Na_{2}S_{2}O_3)}{M(Na_{2}S_{2}O_3)}=\bruch{5g}{158,10974g/mol}=31,624*10^{-3}mol$ [/mm]

[mm] $c(Na_{2}S_{2}O_3)=\bruch{n(Na_{2}S_{2}O_3)}{V}=\bruch{31,624mmol}{1 L}=31,624*10^{-3}mol/l$ [/mm]


[mm] $[Ag(S_{2}O_3)_2]^{3-} \rightleftharpoons Ag_{(aq)}^{+}+2S_{2}O_3^{2-} [/mm] $

[mm] $\bruch{[Ag_{(aq)}^{+}]*[S_{2}O_3^{2-}]^2 }{\left[ [Ag(S_{2}O_3)_2]^{3-} \right]}=K_D$ [/mm]

[mm] $[Ag_{(aq)}^{+}]=K_D*\bruch{\left[ [Ag(S_{2}O_3)_2]^{3-} \right]}{[S_{2}O_3^{2-}]^2} [/mm] = [mm] 5,0*10^{-14}mol^2/l^2 [/mm] * [mm] \bruch{0,01mol/l}{(31,624*10^{-3}mol/l)^2} \approx 5*10^{-13}mol/l$ [/mm]


LG, Martinius

Bezug
                
Bezug
Chemisches Gleichgewicht: Mitteilung
Status: (Mitteilung) Reaktion unnötig Status 
Datum: 22:42 Mo 02.06.2008
Autor: Ildiko

Danke das hilft mir schon mal weiter

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