Dimethylether < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 10:00 So 04.03.2007 | | Autor: | Neele |
| Aufgabe | | Leite aus der Struktur von Ethanol und Dimethylether die Vohersagen über deren Löslichkeit und Siedetemperatur ab!! |
Warum ist die Siedetemperatur von Dimethylether so klein?? Und warum ist Dimethylether Wasser unlöslich und löst es sich noch in anderen Stoffen??
Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen Internetseiten gestellt.
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Hi, Neele,
> Leite aus der Struktur von Ethanol und Dimethylether die
> Vohersagen über deren Löslichkeit und Siedetemperatur ab!!
> Warum ist die Siedetemperatur von Dimethylether so klein??
> Und warum ist Dimethylether Wasser unlöslich und löst es
> sich noch in anderen Stoffen??
Ethanol-Moleküle sind - anders als Ethermoleküle stark dipolar und können sogar Wasserstoffbrücken ausbilden.
Dies bewirkt die gute Löslichkeit in Wasser und den höheren Siedepunkt.
Ether hingegen löst sich in polaren Lösungsmitteln (Wasser!) schlecht, in unpolaren (die meisten organischen Lösungsmittel sind unpolar) dagegen gut.
mfG!
Zwerglein
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 12:37 So 04.03.2007 | | Autor: | Martinius |
Hallo,
Dimethylether ist ja bei Raumtemperatur ein Gas; der Sdp. liegt bei -24,8°C, die Molmasse beträgt M = 46,06 g/mol.
Man würde es vielleicht am ehesten noch mit Propan, Sdp. von - 42°C, vergleichen, das über eine ähnliche Molmasse verfügt (M = 44,1 g/mol).
Dimethylether ist nun ein polares Molekül (gewinkelt gebaut mit Dipolmoment) und kann immerhin passive H-Brücken ausbilden, und ist daher gar nicht so schlecht in Wasser löslich. Unter Druck (um Dimethylether zu verflüssigen) ergibt sich eine Löslichkeit von 34%; d.h. eine Wasser-Dimethylethermischung von 1 kg enthält immerhin 340 g gelösten Dimethylether.
Anders verhält es sich beim Diethylether, der schlecht in Wasser löslich ist. Hier überwiegt dann der Einfluß der längeren aliphatischen Reste.
LG, Martinius
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(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 12:50 So 04.03.2007 | | Autor: | Zwerglein |
Hi, Martinius,
danke Dir!
Wieder was dazugelernt!
mfG!
Zwerglein
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| Status: |
(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 22:20 So 04.03.2007 | | Autor: | Artus |
> Hallo,
> Dimethylether ist nun ein polares Molekül (gewinkelt gebaut
> mit Dipolmoment) und kann immerhin passive H-Brücken
> ausbilden, und ist daher gar nicht so schlecht in Wasser
> löslich. Unter Druck (um Dimethylether zu verflüssigen)
> ergibt sich eine Löslichkeit von 34%; d.h. eine
> Wasser-Dimethylethermischung von 1 kg enthält immerhin 340
> g gelösten Dimethylether.
> LG, Martinius
Martinius,
entschuldige, wenn ich hier meine Zweifel äußere.
Die kaum vorhandene Wasserlöslichkeit von Dimethylether gibt mir jedenfalls Rätsel auf.
Im Sicherheitdatenblatt heißt es dazu:
Löslichkeit in Wasser (mg/l): Keine zuverlässigen Daten verfügbar.
Im Römp (Seite 854) soll stehen:
[Dimehtylether ist ein Gas, von dem sich in 1 l Wasser bei 18°C 37 l lösen.
http://www.airliquide.de/loesungen/produkte/gase/gasekatalog/stoffe/dimethylether.html
Löslichkeit in Wasser (20 °C, 1 bar) 0,035 ml/ml
http://www.gefahrstoffdaten.de/115-10-6_1059.htm:
Löslichkeit in Wasser: 70 g/l
Also kurz gesagt:
Ich habe Probleme mit diesen unterschiedlichen Daten.
LG
Artus
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(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 00:00 Mo 05.03.2007 | | Autor: | Martinius |
Hallo Artus,
danke für deine Nachricht mit den Informationen.
Meine Quelle ist nur Wikipedia:
![[]](/images/popup.gif) http://de.wikipedia.org/wiki/Dimethylether
Deine unterschiedlichen Daten lassen sich in 2 Gruppen aufteilen: zum einen Römpp und www.gefahrstoffdaten, die beide eine Löslichkeit von (umgerechnet) ca. 73 g/l in Wasser bei 1 bar und ca. 19°C angeben.
Zum anderen airliquide, die umgerechnet 72 mg/l Löslichkeit angeben; hier ist vermutlich die Angabe um den Faktor 1000 zu klein geraten.
An und für sich sehe ich da keinen Widerspruch bei allen angegebenen Daten. Die deinen geben alle die Löslichkeit des Gases in Wasser bei Normaldruck an.
Bei Wikipedia steht, dass sich unter Druck eine Löslichkeit von bis zu 34% ergibt. Leider ist nicht aufgeführt, bei welchem Druck sich die (wahrscheinlich maximale) Löslichkeit ergibt.
Das eine so renommierte Firma wie Linde in ihrem Sicherheitsdatenblatt schreibt, es seien keine zuverlässigen Daten verfügbar, wundert mich schon sehr. Dann sollen sie die Daten doch einmal selbst erheben; Fachpersonal haben sie ja genug.
Ich bemerke aber gerade einen anderen Fehler in meinem vorherigen post: ich habe von unter Druck verflüssigtem Dimethylether gesprochen; aber davon ist ja bei Wikipedia gar nicht die Rede, sondern nur von hinreichendem Druck um eine Löslichkeit von 34% zu erreichen. Hier habe ich gefehlt. Sorry.
LG, Martinius
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