Edelgas-Elektronenkonfiguratio < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 22:03 So 05.09.2010 | | Autor: | Kuriger |
Guten abend allerseits
Welches der folgenden Ionen besitzt eine Edelgas-Elektronenkonfiguration?
[mm] Cr^{3+}, Fe^{3+}, Cu^{2+} Se^{2-} Zn^{2+}
[/mm]
Richtig ist offensichtlich nur [mm] Se^{2-}
[/mm]
Nicht ganz klar sind mir die Übergangsmetalle [mm] Cr^{3+}, Fe^{3+}
[/mm]
Soviel ich weiss haben doch die Übergangsmetalle keine klare Elektronenkonfiguration? Doch wie weiss ich dann, dass [mm] Cr^{3+}, Fe^{3+} [/mm] keine Edelgas-Elektronenkonfiguration ist?
Danke, Gruss Kuriger
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 22:32 So 05.09.2010 | | Autor: | ONeill |
Hi!
> Welches der folgenden Ionen besitzt eine
> Edelgas-Elektronenkonfiguration?
>
> [mm]Cr^{3+}, Fe^{3+}, Cu^{2+} Se^{2-} Zn^{2+}[/mm]
>
> Richtig ist offensichtlich nur [mm]Se^{2-}[/mm]
![[ok]](/images/smileys/ok.gif "[ok]")
> Nicht ganz klar sind mir die Übergangsmetalle [mm]Cr^{3+}, Fe^{3+}[/mm]
>
> Soviel ich weiss haben doch die Übergangsmetalle keine
> klare Elektronenkonfiguration? Doch wie weiss ich dann,
> dass [mm]Cr^{3+}, Fe^{3+}[/mm] keine Edelgas-Elektronenkonfiguration
> ist?
Natürlich haben auch Übergangsmetalle definierte Elektronenkonfigurationen, diese entsprechen jedoch nicht dem eines Edelgases.
Schau mal ins PSE: Angefangen mit Se, geh zwei Schritte nach rechts (Aufnahme von 2 Elektronen), dann bist Du bei Kr und das ist bekanntlich ein Edelgas.
Nun Eisen: Du startest bei Fe und gehst drei Schritte nach links (Abgabe von 3 Elektronen), wo landest Du dann? Für den Rest kannst Du analog vorgehen.
Gruß Christian
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 09:07 Mo 06.09.2010 | | Autor: | Kuriger |
Hallo ONeill
Danke für die Erklärung.
Ich habe etwas Probleme mit den Nebengruppen. Sehe ich das richtig, dass Fe 8 Valenzelektronen verfügt? Aber weshalb ist es dann kein Edelgas?
Danke, gruss Kuriger
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(Antwort) fertig | | Datum: | 16:45 Mo 06.09.2010 | | Autor: | ONeill |
Hi!
> Ich habe etwas Probleme mit den Nebengruppen. Sehe ich das
> richtig, dass Fe 8 Valenzelektronen verfügt? Aber weshalb
> ist es dann kein Edelgas?
Weil nicht jede Verbindung mit 8 Valenzelektronen ein Edelgas ist.
Schau Dir doch mal die Elektronenkonfigurationen der Edelgase an.
Gruß Christian
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 18:02 Mo 06.09.2010 | | Autor: | Kuriger |
Hallo O'Neill
> > Ich habe etwas Probleme mit den Nebengruppen. Sehe ich
> das
> > richtig, dass Fe 8 Valenzelektronen verfügt? Aber weshalb
> > ist es dann kein Edelgas?
> Weil nicht jede Verbindung mit 8 Valenzelektronen ein
> Edelgas ist.
> Schau Dir doch mal die Elektronenkonfigurationen der
> Edelgase an.
Hallo mit Ausnahme des Heliums haben alle 8 Valenzelektronen?
Gruss Kuriger
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Hallo Kuriger,
werd mal'n bisschen ruhiger und bevor du sowas Triviales fragst, surfst du mal rum und suchst selbst Antworten. Um die Antwort zu finden, was Edelgaskonfiguration heißt, wird man bei Wikiedia ganz schön schnell schlau und muss nicht auf die Nettigkeit der Vorhelfer warten. Da steht:
"Jedes Edelgasatom besitzt nur vollständig gefüllte Orbitale (Edelgaskonfiguration)." Das ist zwar falsch, von Orbitalen zu sprechen (da passen immer maximal zwei Elektronen falsch), meint aber das Korrekte: Alle Elektronenschalen sind komplett. Und je nachdem, wieviele Elektronen in alle Schalen rein passen, sind es 2 oder 8 in der äußersten Schale.
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(Korrektur) kleiner Fehler  | | Datum: | 22:02 Mo 06.09.2010 | | Autor: | ONeill |
Nabend!
> nicht auf die Nettigkeit der Vorhelfer warten. Da steht:
> "Jedes Edelgasatom besitzt nur vollständig gefüllte
> Orbitale (Edelgaskonfiguration)." Das ist zwar falsch, von
> Orbitalen zu sprechen (da passen immer maximal zwei
> Elektronen falsch)
Sicher ist Wikipedia gespickt von Fehlern, das ist aber keiner. Auch wenn in ein Orbital maximal zwei Elektronen passen sind bei Edelgasen die Orbitale vollständig (mit je 2) Elektronen besetzt.
Gruß Christian
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(Korrektur) kleiner Fehler | | Datum: | 22:18 Mo 06.09.2010 | | Autor: | dagedieb |
Hm, nein. Ich finde, es ist falsch.
Zum Beispiel ist Calcium ([Ar] 4s2) kein Edelgas, obwohl alle Orbitale ganz gefüllt sind. Bei Wikipedia steht dieser Satz im Zusammenhang mit Edelgaskonfiguaration und sieht so aus als wäre es ein Kriterium: es geht aber um die ganze Schale (jedenfalls mit den s- und p- Orbitalen bis zu dem Energieniveau, wo die Hauptgruppe eben aufhört). Wenn man Wikipedia hier glauben würde, dann wäre alles, was ein paar volle Orbitale hat, ein Edelgas. Aber so ist es ja doch nicht.
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(Korrektur) kleiner Fehler | | Datum: | 22:23 Mo 06.09.2010 | | Autor: | ONeill |
Hi!
> Hm, nein. Ich finde, es ist falsch.
Nein schon richtig 
> Zum Beispiel ist Calcium ([Ar] 4s2) kein Edelgas, obwohl
> alle Orbitale ganz gefüllt sind. Bei Wikipedia steht
> dieser Satz im Zusammenhang mit Edelgaskonfiguaration und
> sieht so aus als wäre es ein Kriterium: es geht aber um
> die ganze Schale (jedenfalls mit den s- und p- Orbitalen
> bis zu dem Energieniveau, wo die Hauptgruppe eben
> aufhört). Wenn man Wikipedia hier glauben würde, dann
> wäre alles, was ein paar volle Orbitale hat, ein Edelgas.
> Aber so ist es ja doch nicht.
Wenn dort steht Edelgase haben nur vollbesetze Orbitale ist das in Ordnung. Der Umkehrschluss ist aber nicht zulässig. Den hast Du hier gemacht und Kuriger ebenfalls.
Jede Tomate ist ein Gemüse, aber nicht jedes Gemüse ist eine Tomate.
Gruß Christian
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(Korrektur) oberflächlich richtig  | | Datum: | 22:32 Mo 06.09.2010 | | Autor: | dagedieb |
Der Satz bei Wikipedia legt aber diesen Umkerhschluss sehr nahe!
"Diese Eigenschaften ergeben sich aus ihrem Aufbau: Jedes Edelgasatom besitzt nur vollständig gefüllte Orbitale (Edelgaskonfiguration). Ihrer geringen Reaktivität verdanken sie auch den Gruppen-Namen, der sich an die ebenfalls nur wenig reaktiven Edelmetalle anlehnt."
Zum einen werden die vollen Orbitale als Ursprung der edlen Eigenschaften angegeben (Gegenargument Calcium).
Der Umkehrschluss wird zum anderen nochmal insinuiert dadurch, dass danach von Edelmetallen die Rede ist, bei ihnen ist auch die äuerste Schale voll, also sind sie sehr edel. Bei Calcium ist das anders: Die Orbitale sind auch alle voll, aber es ist nicht edel. Der Satz, dass die Orbitale voll sind, ist also irrelevant, wenn er nicht gerade die Aussage hervorkehren will, dass das Kriterium sei, die Orbitale seien voll - was allerdings falsch wäre.
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 10:06 Di 07.09.2010 | | Autor: | Kuriger |
Hallo
nehmen wir mal das Atom Fe. Gibt es von diesem ein Anion oder Kation, welches eine Edelgaskonfiguration aufweisst? Wenn ja wie lautet es?
Danke, Gruss Kuriger
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(Antwort) fertig | | Datum: | 14:24 Di 07.09.2010 | | Autor: | ONeill |
Hi Kuriger!
> nehmen wir mal das Atom Fe. Gibt es von diesem ein Anion
> oder Kation, welches eine Edelgaskonfiguration aufweisst?
> Wenn ja wie lautet es?
Da solltest du etwas eigeninitiative an den Tag legen, das Vorgehen hab ich ja bereits beschrieben.
Gruß Christian
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