Eduktkonzentration < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 15:12 Sa 15.11.2008 | | Autor: | Dinker |
| Aufgabe | Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen Internetseiten gestellt.
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Zu einer Kupfernitrat-Lösung wird konzentrierte Salzsäure beigegeben, bis sich die Färbung der ursprünglichen Lösung deutlich verändert.
Was beobachten Sie?
In der Fragestellung steht doch schon die Antwort
Welchen Einfluss hat die Konzentration der Chlorid-Ionen auf die Lage des Gleichgewichts?
Also wenn die Konzentration beider Edukte zunimmt erhöht sich vorübergehend Hinreaktion (exotherme Reaktion) ----und natürlich umgekehrt
Was passiert, wenn die Lösung nach Beigabe der konzentrierten Salzsäure mit destilliertem Wasser verdünnt wird?
Meine unverbindlichen Gedanken: Durch hinzugabe von Wasser nimmt die Konzentration des Eduktes ab.
Kann man dies vergleichen als wenn Pordukte ntfernt wird?
Die Rückreaktion (also endotherme Reaktion) verlangsamt sich verübergehend
Besten Dank für eure Hilfeleistung
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 18:00 Sa 15.11.2008 | | Autor: | tathy |
Hallo!
> Zu einer Kupfernitrat-Lösung wird konzentrierte Salzsäure
> beigegeben, bis sich die Färbung der ursprünglichen Lösung
> deutlich verändert.
> Welchen Einfluss hat die Konzentration der Chlorid-Ionen
> auf die Lage des Gleichgewichts?
Am Besten du stellst erst einmal die Reaktionsgleichung auf. Das ganze ist eine Gleichgewichtsreaktion,d.h. die Geschwindigkeit der Hinreaktion ist gleich der Geschwindigkeit der Rückreaktion und die Konzentrationen bleiben konstant.
Vereinfacht lautet die Reaktionsgleichung:
[mm] Cu^{2+}(aq)+2Cl^{-}(aq) \gdw Cl_{2}(g)+ [/mm] Cu(s).
Dann kannst du das MWG aufstellen:
[mm] K_{c}=\bruch{[Cl_{2}]}{[Cu^{2+}]*[Cl^{-}]}.
[/mm]
Nun kannst dir mithilfe des Prinzips des kleinsten Zwangs (auch "Prinzip von Le Chatelier" genannt, überlegen was passiert, wenn du die Konzentration eines oder mehrerer Stoffe änderst. Dabei muss [mm] K_{c} [/mm] immer konstant bleiben, d.h. wenn du die Konzentration eines Edukts erhöhst, dann "verschiebt" sich das GG in Richtung Produkte, ...
> Also wenn die Konzentration beider Edukte
Beider? Nur [mm] Cl^{-}-Ionen [/mm] werden zugegeben. Schlussfolgerung ist aber richtig!
> zunimmt erhöht
> sich vorübergehend Hinreaktion (exotherme Reaktion) ----und
> natürlich umgekehrt
>
> Was passiert, wenn die Lösung nach Beigabe der
> konzentrierten Salzsäure mit destilliertem Wasser verdünnt
> wird?
> Meine unverbindlichen Gedanken: Durch hinzugabe von Wasser
> nimmt die Konzentration des Eduktes ab.
Die Salzsäure wird verdünnt und damit nimmt auch ihre Konzentration ab.
> Kann man dies vergleichen als wenn Produkte entfernt wird?
Wenn du Produkte entfernst müssen wieder Produkte "nachgeliefert" werden, d.h. es enstehen mehr Produkte. Eine Steigerung der Produktausbeute hattest du auch bei der Erhöhung der Eduktkonzentration, d.h. deine Vermutung ist richtig.
Viele Grüße
Tathy
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