Elektrodenpotenzial < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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| Aufgabe | A1 Beurteilen Sie, welche der folgenden Reaktionsgleichungen möglich sind. Ergänzen Sie gegebenenfalls die Reaktionsgleichungen.
a) [mm]Cu(s) + Ag^+(aq)[/mm]
b) [mm]Cu(s) + Fe^{2+}(aq)[/mm]
c) [mm]Cu(s) + H_3O^+[/mm]
d) [mm]Fe(s) + H_3O^+[/mm]
e) [mm]Zn(s) + Cu^{2+}(aq)[/mm]
f) [mm]Ca(s) + H_2O(l)[/mm]
A2:
Tauscht man einen Eisennagel in eine Kupfer(II)-sulfatlösung, überzieht sich dieser nach kurzer Zeit mit einer Kupferschicht. Erklären Sie diese Erscheinung und formulieren Sie dazu eine Reaktionsgleichung.
A3:
Im Chemielabor werden häufig Stapel aus Nickel verwendet. Nickel hat ein negatives Standardpotenzial. Erklären Sie, warum Nickel dennoch relativ korrosionsbeständig ist. |
Ich habe diese Frage auf keiner anderen Internetseite gestellt.
Hi,
ich würde mich sehr freuen, wenn jemand die Aufg. korrigieren/ergänzen würde.
A1:
a) geht nicht
b) geht auch nicht
c) Cu + H2O ???
d) Fe + H2O
e) ghet nicht
f) [mm]3Ca(s) + 6H_2O -> 3CaO_2 + 2H_3O^+ + 2e^-[/mm]
A2:
[mm]Fe + Cu(II)^{2+} -> Cu + Fe^{2+}[/mm]
Es findet eine Oxidation bzw. eine Reduktion statt.
a3:
hier hab ich leider keine Ahnung, hat vll. jemand einen Tipp?
Grüße,
Mareike
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kurz: Es handelt sich um eine Redoxreaktion.
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