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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 14:19 Mo 20.10.2008 | | Autor: | blumee |
Hallo!
Als Elektronenmaterialien werden im Labor und in der Industrie neben Graphit oft ausgewählte Metalle eingesetzt, um bestimmte Reaktionsprodukte an den Eletroden zu erhalten. In einem Modellversuch soll eine Elektrolysespannung von 3V an eine 1 molare Natriumchloridlösung angelegt werden. Eine Eisenelektrode wird als -Pol eine Graphitelektrode als +Pol geschaltet.
Formulieren Sie für alle an Anode und Kathode denkbaren Reaktionen die Teilgleichungen!
Meine Idee:
Kathode:
na+ + e- --> Na
2H+ + 2e- --> H2
Anode:
2Cl- --> Cl2 + 2e-
4OH- --> O2 + 4e- + 2H2O
Stimmt das soweit bzw. gibt es weitere Möglichkeiten?
Danke!!
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 15:30 Mo 20.10.2008 | | Autor: | leduart |
Hallo
Das waeren alle Reaktionen, wenn da Fe nicht mit dem H oder dem Na reagieren wuerde oder koennte. Genau deshalb nimmt man ja hier die Fe kathode.
Welche Reaktion ist dann noch moeglich?
Gruss leduart
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 15:45 Mo 20.10.2008 | | Autor: | blumee |
"wenn da Fe nicht mit dem H oder dem Na reagieren wuerde oder"
Fe 2+ oder 3+ das ist hier ja gar nicht gegeben?
Na+
H+
Vll:
Na+ + e- --> Na
2H+ + 2e- --> H2
Soweit richtig?
Fe2+ + 2e- --> Fe
Oder aber so?:
Fe--> Fe2+ + 2e-
Mmm.. Danke für eure Unterstützung!
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(Antwort) fertig | | Datum: | 16:22 Mo 20.10.2008 | | Autor: | leduart |
Hallo
Das Eisen ist ja anfangs noch elementares Eisen. Du sollst dir alle moeglichen Reaktionen ausdenken.
Gruss leduart
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 16:34 Mo 20.10.2008 | | Autor: | blumee |
Also sowohl mit Fe2+ als auch mit Fe3+ arbeiten?
Und Eisen wird oxidiert ode reduziert oder ist beides möglich?
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(Antwort) fertig | | Datum: | 19:45 Mo 20.10.2008 | | Autor: | Loddar |
Hallo blumee!
> Also sowohl mit Fe2+ als auch mit Fe3+ arbeiten?
![[ok]](/images/smileys/ok.gif "[ok]") Genau: beides ist denkbar!
> Und Eisen wird oxidiert ode reduziert oder ist beides möglich?
Das (neutrale) Eisenatom [mm] $\text{Fe}$ [/mm] kann nur oxidiert werden; halt nur in die beiden unterschiedlichen Stufen [mm] $\text{Fe}^{2+}$ [/mm] und/oder [mm] $\text{Fe}^{3+}$ [/mm] .
Gruß
Loddar
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 20:46 Mo 20.10.2008 | | Autor: | blumee |
Also an der Anode dann:
Fe --> Fe2+ + 2e-
Fe --> Fe3+ + 3e-
Richtig?
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(Antwort) fertig | | Datum: | 20:53 Mo 20.10.2008 | | Autor: | Loddar |
Hallo blumee!
Gruß
Loddar
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