Elektrolyse mit Salzsäure < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 14:15 Sa 27.01.2007 | | Autor: | a-l18 |
hallo,
bei der elektrolyse mit salzsäure findet die sichtbare gasentwicklung ja erst bei ca. 1.36V statt. ab da gilt das ohm´sche Gesetz. also je größer die spannung, desto größer der stromfluss. warum ist das vor der erreichten zersetzungsspannung nicht so? warum sieht man da nichts?
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 16:25 Sa 27.01.2007 | | Autor: | ONeill |
Das geht darunter noch nicht, weil dann die Spannung nicht ausreicht, um die Stoffe zu trennen. Es muss halt eine gewisse Energie aufgebracht werden, um den Stoff zu spalten, ansonsten hat man da nur einen "Kurzschluss" der aber nichts weiter anrichtet.
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 17:01 Sa 27.01.2007 | | Autor: | a-l18 |
hallo, und warum reicht die spannung nicht aus um den stoff zu spalten??
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Hi, a-|18,
das hat was mit der Spannungsreihe zu tun!
Schau dazu mal hier:
![[]](/images/popup.gif) http://de.wikipedia.org/wiki/Elektrochemische_Spannungsreihe
Wenn Du eine Chlor-Halbzelle und eine Wasserstoff-Halbzelle kombinierst, dann liefert Dir dieses galvanische Element (laut Tabelle) genau 1,36 V.
Dabei bilden sich aus Chlorgas Chlorid-Ionen und aus Wasserstoffgas bilden sich [mm] H^{+}-Ionen [/mm] (genauer: [mm] H_{3}O^{+}-Ionen), [/mm] zusammen also: Salzsäure.
Wenn Du nun umgekehrt Salzsäure wieder in Chlorgas und Wasserstoff zerlegen möchtest, musst Du eine Gegenspannung anlegen, die etwas größer ist, als die Spannung des galvanischen Elementes: Erst jetzt kehren sich die Vorgänge um!
mfG!
Zwerglein
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