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Guten Abend!
In der Schule haben wir Wasser duch Elektrolyse in [mm] H_2 [/mm] und [mm] O_2 [/mm] gespalten. Jetzt steht ![[]](/images/popup.gif) hier, dass dies aufgrund der [mm] H_{3}O^{+}- [/mm] und [mm] OH^{-}-Ionen [/mm] funktioniert.
Für Kohlenstoffdioxid sind mir keine Ionenformen bekannt. Würde eine Elektrolyse trotzdem funktionieren (Edukte sind gasförmig)?
[mm] $CO_{2 (g)} \to C_{(s)} [/mm] + [mm] O_{2 (g)}$
[/mm]
[mm] $\Delta H_R [/mm] = 393 [mm] \bruch{kJ}{mol}$
[/mm]
Ich danke euch für eure Hilfe!
Grüße aus dem Odenwald,
miniscout ![[ballon]](/images/smileys/ballon.gif "[ballon]")
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Hi, miniscout,
> In der Schule haben wir Wasser duch Elektrolyse in [mm]H_2[/mm] und
> [mm]O_2[/mm] gespalten. Jetzt steht
> hier,
> dass dies aufgrund der [mm]H_{3}O^{+}-[/mm] und [mm]OH^{-}-Ionen[/mm]
> funktioniert.
>
> Für Kohlenstoffdioxid sind mir keine Ionenformen bekannt.
> Würde eine Elektrolyse trotzdem funktionieren (Edukte sind
> gasförmig)?
>
> [mm]CO_{2 (g)} \to C_{(s)} + O_{2 (g)}[/mm]
>
> [mm]\Delta H_R = 393 \bruch{kJ}{mol}[/mm]
Mir ist nicht bekannt, dass eine Elektrolyse IM GASRAUM überhaupt funktionieren würde.
Elektrolysen werden meines Wissens nur
- bei Schmelzen oder
- bei Lösungen,
in beiden Fällen also mit FLÜSSIGEN Stoffen durchgeführt.
Heißt für [mm] CO_{2}: [/mm] Erst in Wasser lösen.
Dabei entsteht aber natürlich Kohlensäure und bei deren Elektrolyse entsteht kein Kohlenstoff, sondern Wasserstoff.
mfG!
Zwerglein
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 14:04 Sa 10.02.2007 | | Autor: | Artus |
Möchtest Du beide Elemente in reiner Form haben?
LG
Artus
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(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 18:16 Sa 10.02.2007 | | Autor: | miniscout |
Hallo!
> Möchtest Du beide Elemente in reiner Form haben?
>
> LG
> Artus
Im Prinzip schon, was wäre denn die Alternative?
Kohlenstoffmonoxid wäre nicht so toll. - Außer man wandelt es in einem zweiten Schritt in die Elemente um.
Danke, miniscout ![[clown]](/images/smileys/clown.gif "[clown]")
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(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 20:01 Sa 10.02.2007 | | Autor: | Artus |
Du könntest beispielsweise [mm] CO_2 [/mm] mit Magnesium o.ä. reduzieren!
Aber dann fehlt Dir der Sauerstoff!
LG
Artus
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Hallo Artus!
Wie meinst du das? Wie soll man gasförmiges [mm] CO_2 [/mm] mit festem Mg reduzieren können?
[mm] $CO_2 [/mm] + 2 Mg [mm] \to [/mm] 2 MgO + 2 C$
Kennst du die Standardbildungsenthalpie für MgO?
Ciao miniscout
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| Status: |
(Antwort) fertig  | | Datum: | 22:33 Sa 10.02.2007 | | Autor: | Artus |
> Hallo Artus!
>
> Wie meinst du das? Wie soll man gasförmiges [mm]CO_2[/mm] mit festem Mg reduzieren können?
Verbrenne Mg in der [mm] CO_2 [/mm] -Atmosphäre. Oder führe den Versuch in Trockeneis durch!
Entsprechende Versuchshinweise findest Du im Netz.
Falls Du allerdings den drohenden Klimawandel beeinflussen willst, glaube ich nicht an einen Erfolg.
>
> [mm]CO_2 + 2 Mg \to 2 MgO + 2 C[/mm]
Ja!
> Kennst du die Standardbildungsenthalpie für MgO?
Für MgO beträgt diese -599 kJ/mol.
Bei [mm] CO_2 [/mm] sind es ungefähr -394 kJ/mol.
Es bleibt also was übrig!
LG
Artus
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![[lupe]](/images/smileys/lupe.gif "[lupe]"){kind=small}
PS: Das ganze begründet sich auf einer Überlegung meinerseits, ist also keine Schulaufgabe.
