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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 15:24 Di 13.11.2012 | | Autor: | Phil92 |
Hallo,
ich soll [mm] \Delta [/mm] H der folgenden Gleichung bestimmen:
CS2 (l) + 2H2O (l) -> CO2 (g) + 2H2S (g)
Gegeben sind noch zwei weitere Gleichungen mit Angabe dessen [mm] \Delta [/mm] H:
(1) H2S (g) + [mm] \bruch{3}{2}O2 [/mm] (g) -> H2O (l) + SO2 (l)
[mm] \Delta [/mm] H = - 562,6 kJ/mol
(2) CS2 (l) + 3O2 (l) -> CO2 (g) + 2SO2 (g)
[mm] \Delta [/mm] H = - 1075,2 kJ/mol
Ich weiß nur, dass ich irgendwie den Satz von Hess anwenden soll/muss, weiß aber nicht, inwiefern ich diesen auch richtig anwende.
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Hallo Phil92,
> Hallo,
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> ich soll [mm]\Delta[/mm] H der folgenden Gleichung bestimmen:
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> CS2 (l) + 2H2O (l) -> CO2 (g) + 2H2S (g)
Das ist Deine Zielgleichung:
[mm] $CS_2_{(l)} [/mm] + [mm] 2H_2O_{(l)} \to CO_2_{(g)} [/mm] + [mm] 2H_2S_{(g)}$
[/mm]
>
> Gegeben sind noch zwei weitere Gleichungen mit Angabe
> dessen [mm]\Delta[/mm] H:
>
> (1) H2S (g) + [mm]\bruch{3}{2}O2[/mm] (g) -> H2O (l) + SO2 (l)
> [mm]\Delta[/mm] H = - 562,6 kJ/mol
>
> (2) CS2 (l) + 3O2 (l) -> CO2 (g) + 2SO2 (g)
> [mm]\Delta[/mm] H = - 1075,2 kJ/mol
>
> Ich weiß nur, dass ich irgendwie den Satz von Hess
> anwenden soll/muss, weiß aber nicht, inwiefern ich diesen
> auch richtig anwende.
>
Drehe (1) um & multipliziere mit 2:
(I) [mm] $2H_2O+2SO_2 \to 2H_2S+3O_2$ [/mm] mit [mm] $\Delta [/mm] H [mm] \;=\; [/mm] + 1125,2 [mm] \; [/mm] kJ/mol$
(II) [mm] $CS_2 [/mm] + [mm] 3O_2 \to CO_2 [/mm] + [mm] 2SO_2 [/mm] $ mit [mm] $\Delta [/mm] H [mm] \;=\; [/mm] - 1075,2 [mm] \;kJ/mol$
[/mm]
Nun addiere (I) und (II) und kürze heraus, was zu kürzen geht: Sauerstoff und Schwefeldioxid.
Addiere auch die dazu gehörenden Enthalpien.
LG, Martinius
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 11:20 Mi 14.11.2012 | | Autor: | Phil92 |
Danke für deine Hilfe. Habe nun [mm] \Delta [/mm] H = +50 [mm] \bruch{kj}{mol}
[/mm]
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Hallo Phil92,
> Danke für deine Hilfe.
Bitteschön.
>Habe nun [mm]\Delta[/mm] H = +50
> [mm]\bruch{kj}{mol}[/mm]
Ich habe das auch.
LG, Martinius
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