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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 20:43 Mi 04.07.2007 | | Autor: | SusaSch |
| Aufgabe | Wasserelektrolyse im Hofmanschen Wasserzersetzungsaparat.Es sollen 75ml Knallgas hergestellt werden. I = 0,8A, Stromausbeute = 98%
t=? |
Hallo
Also hab da ein problem mit dieser aufgabe. Ich habe sie zwar vollständig im heft, aber irgendwann habe ich dne faden verloren. Wir hatten zuvor immer nur aufgaben, wo eine redoxhalbrkk vorkam und nicht 2.
2H2O= > 2H2 + O2
[mm] 2H^{+} +2e^{-} [/mm] > H2
2O > O2 + [mm] 4e^{-}
[/mm]
Q = n*z*F
n= m/M
75ml/22,4l/mol = 0,00334mol Knallgas
soweit ist es mir noch klar.
> 0,00111mol O2
>0,00223mol H2
Wo die zahlen herkommen ist mir hier auch noch klar.Muss man immer, wenn 2 sachen "entstehen" beide einzeln untersuchen?.
> 0,00444 mol e^- geflossen
> genau das versteh ich nicht. Woher kommt diese zahl? Wie berechne man sie ?
.......
den rest der aufgabe versteh ich dann wieder :).
Wäre schön wenn ihr mir helfen könntent.
LG Susi
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 21:21 Mi 04.07.2007 | | Autor: | leduart |
Hallo
Du hast doch 0,00111mol [mm] O_2 [/mm] und weiter oben steht die geben pro [mm] O_2 [/mm] 4 elektronen ab. also sind es 4mal soviel Elektronen wie Sauerstoffmoleküle.
oder du nimmst [mm] H_2 [/mm] da sind es 2 Elektronen, also 2mal soviel Elektronen, wie H_2Moleküle,
der Unterschie 0,00444 bzw 0,00446 kommt sicher nur durch Rundungsfehler.
Gruss leduart
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