Frage dringend danke < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
|
| Status: |
(Frage) beantwortet  | | Datum: | 17:53 So 16.08.2009 | | Autor: | Dinker |
Guten Abend
Ich wäre wirklich froh, wenn ihr mir den ganzen Lösungsweg aufzeigen könntet, da die Zeit drängt...
Zu einer Kupfernitrat Lösung wird konzentrierte Salzsäure, bis sich die Färbung der zrspprünglichen LLösung deutlich verändert.
(1) Was können Sie beobachten?
(2) Welchen Einfluss hat die Konzentration der Chlorid-Ionen auf die Lage des Gleichgewichtes?
Ist das Edukt oder das Produkt gemeint?
(3) Was passiert wenn die Lösung nach Beigabe der konzentrierten Salzsäure mit destilliertem Wasser verdünnt wird?
Die Konzentration der H30 Ionen nimmt ab, dadurch Erhöhung pH Wert.....
Danke
Gruss Dinker
|
|
| |
|
| Status: |
(Antwort) fertig  | | Datum: | 19:23 So 16.08.2009 | | Autor: | ONeill |
Hi!
> Zu einer Kupfernitrat Lösung wird konzentrierte
> Salzsäure, bis sich die Färbung der zrspprünglichen
> LLösung deutlich verändert.
>
> (1) Was können Sie beobachten?
Kupfernitrat ist blau (vergleichbar mit [mm] CuSO_4), [/mm] Kupfer(II)chlorid selbst hingegen bräunlich, in wässriger Lösung hingegen türkis.
> (2) Welchen Einfluss hat die Konzentration der
> Chlorid-Ionen auf die Lage des Gleichgewichtes?
>
> Ist das Edukt oder das Produkt gemeint?
Das ist egal, du kannst von beiden Standpunkten aus diskutieren. Stell dazu das Massenwirkungsgesetz auf und schau Dir an wie sich dein Gleichgewicht verändert, wenn Du die Chloridkonzentration änderst.
> (3) Was passiert wenn die Lösung nach Beigabe der
> konzentrierten Salzsäure mit destilliertem Wasser
> verdünnt wird?
>
> Die Konzentration der H30 Ionen nimmt ab, dadurch Erhöhung
> pH Wert.....
Ja das stimmt, in Anbetracht des Versuches ist aber sicherlich nicht (nur) nach dem pH-Wert gefragt, sondern es ist von Interesse was mit deinem Produkt passiert.
Gruß Christian
|
|
|
|
