Gase im Tank < Thermodynamik < Physik < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) reagiert/warte auf Reaktion  | | Datum: | 21:02 So 18.09.2011 | | Autor: | KingStone007 |
Hallo,
es geht um folgende Aufgabe:
Ein Tank enthält 25,7kg Stickstoff mit einem Durch von [mm] 2,6*10^5 [/mm] Pa. Wie groß wird der Druck sein, wenn der Stickstoff durch Kohlenstoffdioxid mit gleicher Masse ersetzt wird?
Also ich habe nun, unter der Annahme, dass das Volumen und die Temp. gleich bleibt rausbekommen, dass der Druck dann [mm] 8,3*10^4 [/mm] Pa sein muss.
Ist das richtig? :)
Lg, David
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 22:22 So 18.09.2011 | | Autor: | chrisno |
Bitte schreibe noch Deine Rechnung mit den Werten dazu. Sonst muss ich alles selbst nachrechnen. In der Zeit schaue ich mir lieber andere Fragen an.
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Eigentlich bin ich mir recht sicher, dass die Rechnung nter den Annahmen richtig ist. Ich bin mir nur nicht ganz sicher, ob man das Volumen wirklich als konstant, also den ganzen Tank ausfüllend, betrachten darf?
Lg, David
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 22:52 So 18.09.2011 | | Autor: | chrisno |
Du kannst davon ausgehen, dass das Volumen konstant bleibt. Das wird durch das Wort Tank bewirkt. Das ist ein Behälter mit konstantem Volumen. Sollte das nicht so gemeint sein, dann müsste da stehen, wie sich das Volumen zum Beispiel bei Änderung des Drucks ändert.
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