Grillen, CO2, Wärmemenge < SchulPhysik < Physik < Naturwiss. < Vorhilfe
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| Aufgabe | 11) Auf einem Grillrost liegt ein Stück Rinderfilet, das um "medium" zu sein genau 1,1 * [mm] 10^{3} [/mm] kJ aufnehmen muss. Von der Wärmemenge die der Grill bei der Verbrennung des Propans (es handelt sich um einen Gasgrill!) produziert, werden nur 10% vom Grillgut aufgenommen.
a) Formulieren Sie die Raktionsgleich für die Verbrennung.
b) Berechnen Sie die Masse an CO2 die Sie and die Atmosphäre freisetzen, bis das Stück Fleisch fertig gegrillt ist. Für [mm] \Delta H^{0}_{R} [/mm] nehmen Sie bitte -1500 kJ/mol an. |
Also:
a) ist ja kein Beinbruch:
[mm] C_{3}H_{8}+5O_{2} \to 3CO_{2} [/mm] + 4 [mm] H_{2}O
[/mm]
aber bei b) fehlen mir die Ansätze.
Kann ich das irgendwie mit
[mm] \Delta [/mm] Q = m * c * [mm] \Delta [/mm] T errechnen?
Ich habe ja eigentlich nichts gegeben außer ein [mm] \Delta [/mm] Q = 1,1 . [mm] 10^{3} [/mm] kJ und das [mm] \Delta H^{0}_{R}= [/mm] -1500 kJ/mol an.
-Wie sind diese Größen miteinander verbunden?
Die molare Masse von [mm] CO_{2} [/mm] kann ich dem Periodensystem entnehmen [mm] \approx [/mm] 44.
Aber wie komme ich auf die Masse des [mm] CO_{2}? [/mm] Zusatzfrage meinerseits: Kann ich das dann problemlos irgendwie mit dem idealen Gas auf L umrechnen?
Danke im Voraus.
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 22:03 Sa 10.05.2014 | | Autor: | leduart |
Hallo
eigentlich solltest du wissen was ihr mit $ [mm] \Delta H^{0}_{R} [/mm] $ bezeichnet, kann es die Wärmemeng oder enthalpie der Propanreaktion sein? dann musst du fesstellen wievile mol Propan du brauchst.
Di Reaktionsgleichung hast du doch bei a) schon stehen
deine Formel für [mm] \Delta [/mm] Q passt hier nicht, weil du ja nichts genau im T° erwärmst.
Gruß leduart
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huhu,
erstmal danke für deine schnelle Hilfe :D
ad 1) also es ist unsere Bezeichnung für die "Standardreaktionsenthalpie".
Im Anhang habe ich noch zum Thema Verbrennung gefunden
$ [mm] \Delta H^{0}(Propan,l) [/mm] = -70,1 kJ/mol
$ [mm] \Delta H^{0}(Kohlenstoffdioxid) [/mm] = -393,5 kJ/mol
$ [mm] \Delta H^{0}(Wasser,l) [/mm] = -241,8 kJ/mol
Also: Weil das Fleisch ja nur 10% der Wärememenge aufnimmt brauche ich das 10x der Angabe, oder?
Die Reaktion setzt pro 1 mol Propan, 3 mol [mm] CO_{2} [/mm] frei und erzeugt dabei ..... -1500 kJ/mol?
Q(die Propan erzeugen muss / [mm] 10*Q_{gegeben}) [/mm] = 1.1 * [mm] 10^{3} [/mm] * 10 = 1.1 * [mm] 10^{4} [/mm] kJ/mol.
1.1 * [mm] 10^{4} [/mm] = x * -1500 kJ/mol
[mm] \Rightarrow [/mm] x = - 7.33 ??
Das kann doch vom vorzeichen her nicht sein oder? Ich würde dann wenn ich den Betrag nehme auf 8 aufrunden nehme ich an... außer mein Lehrer mag es auch "englisch" ...
8 mol Propan setzen 8*3 [mm] CO_{2} [/mm] frei = 24 mol [mm] CO_{2}
[/mm]
darüber folgt mit [mm] n=\bruch{3}{4} [/mm] = 24 [mm] =\bruch{m}{44}
[/mm]
[mm] \Rightarrow [/mm] x = 1056g
Zum schöner weiter rechnen und weil es ja energetich ohnehin etwas zu viel ist sei x = 1000g = 1 kg
1000g nehmen welches Volumen ein? Geht das Über die 24 mol? 1 mol hat doch stehts 22,4l oder?
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| Status: |
(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 23:20 Mo 12.05.2014 | | Autor: | matux |
$MATUXTEXT(ueberfaellige_frage)
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(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 22:20 Mo 12.05.2014 | | Autor: | matux |
$MATUXTEXT(ueberfaellige_frage)
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