Haber-Bosch-Verfahren < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 22:27 Do 14.06.2007 | | Autor: | Enni |
Hi ihr,
so, noch ein weiteres chemisches Thema von mir: Ich weiß: Haber-Bosch-Verfahren ist ein Verfahren zur synthetischen Herstellung von Ammoniak aus Stickstoff und Wasserstoff. Aber wie genau funktioniert dieses Verfahren? Find im Internet so einige Reaktionsgleichungen, mit denen ich allerdings auch nicht so viel anfangen kann...
Hoffe, ihr könnt mir helfen!
Vielen Dank!
Gruß
Enni
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 22:42 Do 14.06.2007 | | Autor: | ONeill |
Kennst du die Seite? http://www.seilnacht.com/Lexikon/HaberBo.htm
Da wird es doch sehr verständlich erklärt, mit Zeichnung.
Ansonsten stell mal ein paar konkrete Fragen, zu dem was du nicht verstehst.
Gruß ONeill
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 12:41 So 17.06.2007 | | Autor: | Enni |
Hi oNeill,
ja, deine Seite habe ich mir jetzt angeschaut. Es geht um folgendes, das ich nicht verstehe: ich habe im Internet (z.B.) gelesen, dass bei der ersten Reaktion (CH4 + H2O --> CO + 3 H2) die Reaktionsenthalpie +206 kj/mol rauskommen soll. Ich habe das jetzt mal versucht zu rechnen und naja, ich bekomm da was völlig anderes raus: Ich hab folgendes gerechnet: -111 kj/mol + 3*0 - (-126 kj/mol + (-242 kj/mol)). Hab da jeweil die g-Werte, als vom festen Aggregatzustand verwendet und bekomm dann insgesamt raus: 247kj/mol.
Wo habe ich denn da einen Fehler gemacht?
Gruß Enni
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Hallo Enni,
dein Wert für die Bildungsenthalpie von Methan stimmt nicht. Es ist [mm] \Delta H_{f}°(CH_{4}) [/mm] = -75 kJ/mol.
Damit sollte dann deine Berechnung hinkommen.
LG, Martinius
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