Ideales Gas < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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hallo,
also gegeben ist eine glaskapillare gefüllt mit stickstoff. volumen beträgt 0,0025 [mm] m^3, [/mm] die aussentemp 22 °C gilt als konstant, der Druck Umgebung 98kpa
--> nun soll die dichte des gases ermittelt werden.
da ideales gas, gehe ich folgend vor:
a.) R *n *T= P*V ; n= [mm] \bruch{98*10^3 pa*0,0025m^3}{8,3J/mol*k*293K}
[/mm]
n= 0,1 mol --> m=n*M --> 0,1mol*14g/mol *10^-3= 1,4*10^-3 kg
--> [mm] \roh=m/V [/mm] = [mm] 1,4*10^-3kg/0,0025m^3== [/mm] 0,56 [mm] kg/m^3
[/mm]
b.) [mm] R_i [/mm] *m*T=P*V; [mm] 98000pa*0,0025m^3/( [/mm] 296,87J/kg/k*293k)
=2,81*10^-3kg
--> [mm] \roh= [/mm] 2,81*10^-3/0,0025 [mm] m^3 [/mm] ==1,12 [mm] kg/m^3
[/mm]
bei beiden gleichungen müsste doch die gleiche dichte rauskommen, verstehe ich nicht.. kann mir jemand den fehler zeigen
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> hallo,
> also gegeben ist eine glaskapillare gefüllt mit
> stickstoff. volumen beträgt 0,0025 [mm]m^3,[/mm] die aussentemp 22
> °C gilt als konstant, der Druck Umgebung 98kpa
>
> --> nun soll die dichte des gases ermittelt werden.
>
> da ideales gas, gehe ich folgend vor:
>
> a.) R *n *T= P*V ; n= [mm]\bruch{98*10^3 pa*0,0025m^3}{8,3J/mol*k*293K}[/mm]
>
> n= 0,1 mol --> m=n*M --> 0,1mol*14g/mol *10^-3= 1,4*10^-3
> kg
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> --> [mm]\roh=m/V[/mm] = [mm]1,4*10^-3kg/0,0025m^3==[/mm] 0,56 [mm]kg/m^3[/mm]
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> b.) [mm]R_i[/mm] *m*T=P*V; [mm]98000pa*0,0025m^3/([/mm] 296,87J/kg/k*293k)
> =2,81*10^-3kg
> --> [mm]\roh=[/mm] 2,81*10^-3/0,0025 [mm]m^3[/mm] ==1,12 [mm]kg/m^3[/mm]
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> bei beiden gleichungen müsste doch die gleiche dichte
> rauskommen, verstehe ich nicht.. kann mir jemand den fehler
> zeigen
Elementar tritt Stickstoff nur in Form einer chemischen Verbindung aus zwei StickstoffAtomen, auf (Summenformel N2).
somit hast du ein molares gewicht von 2*14g/mol
gruß tee
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