Ionenkonzentration < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 19:26 Mo 11.01.2010 | | Autor: | bAbUm |
Hallo.
Die Aufgabe lautet:
Wie groß ist die Konzentration der Fluorionen in 0,5 molarer HF?
gegeben: [mm] K_s=3,53*10^-4
[/mm]
Ich will einfach nicht verstehen wie man das ausrechnet.
Irgendwie will sich das Brett vorm Kopf nicht lösen.
Soweit bin ich:
[mm] K_s=\bruch{[F^-][H_3O^+]}{[HF]} [/mm] = [mm] \bruch{C²_H+}{(0,5-C_H+)} [/mm] = ?
DANKE! für Eure Hilfe.
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 21:39 Mo 11.01.2010 | | Autor: | ONeill |
Hi!
> Soweit bin ich:
> [mm]K_s=\bruch{[F^-][H_3O^+]}{[HF]}[/mm] =
> [mm]\bruch{C²_H+}{(0,5-C_H+)}[/mm] = ?
Ich verstehe leider nicht, wie Du auf Gleichung 2 kommst.
HF+H_2O [mm] \rightarrow [/mm] H_3O^+ +F^-
[mm] K=\frac{[H_3O^+]^[F^-]}{[HF][H_2O]}
[/mm]
da [mm] [H_2O]\approxkonst.
[/mm]
[mm] K_s=\frac{[H_3O^+][F^-]}{[HF]}
[/mm]
Dies gitl nur im Gleichgewicht! Wenn ein Mol an F^- entsteht, entsteht auch ein Mol an H_3O^+. Entstehen also x Mol an F^- entsteht, entstehen auch x Mol an H_3O^+.
Die Ausgangskonzentration an HF [mm] ([HF]_0=0,5 [/mm] mol/L) verringert sich dann um x.
[mm] K_s=\frac{x^2}{[HF]_0-x}
[/mm]
Die Gleichung nach x umstellen, dabei bekommst Du zwei Ergebnisse, von denen eins ausscheidet.
Gruß Christian
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