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Forum "Chemie" - Ionenprodukt des Wassers
Ionenprodukt des Wassers < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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Ionenprodukt des Wassers: Frage (reagiert)
Status: (Frage) reagiert/warte auf Reaktion Status 
Datum: 18:59 Do 01.05.2008
Autor: puldi

Hallo,

wenn c <= 1 mol/l ist, dann gilt ja das Ionenprodukt des Wassers.

Nur was ist damit gemeint?
Und wie rechne ich, wenn c > 1 ist?

Danke!

        
Bezug
Ionenprodukt des Wassers: Aufgabe unklar
Status: (Mitteilung) Reaktion unnötig Status 
Datum: 19:05 Do 01.05.2008
Autor: Loddar

Hallo puldi!


Bitte verrate uns doch auch mal Deine vollständige Aufgabe bzw. erläutere, worum es im einzelnen geht.


Gruß
Loddar


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Ionenprodukt des Wassers: Mitteilung
Status: (Mitteilung) Reaktion unnötig Status 
Datum: 19:52 Do 01.05.2008
Autor: puldi

Hallo,

danke, dass ihr mir helfen wollt.

Es gibt ja eine Regel, die besagt:

"Für jede wässrige ösung, mit c <= 1 mol/l gilt das Ionenprodukt des Wassers".

Ich weiß nun nicht, wie diese Regel zu verstehen ist und welche Folge sie für Rechnungen hat.

Danke!

Bezug
                        
Bezug
Ionenprodukt des Wassers: Mitteilung
Status: (Mitteilung) Reaktion unnötig Status 
Datum: 19:59 Do 01.05.2008
Autor: Zwerglein

Hi, puldi,

für mich ist die Sache immer noch unklar!
Daher meine Zusatzfragen:
1. WELCHE Konzentration ist denn mit [mm] \le [/mm] 1 mol/l anzunehmen?
2. Woher "stammt" denn diese "Regel"? Aus'm Unterricht? Oder aus einem Lehrbuch?
(Ich bin nicht allwissend; Ich kenn' die gar nicht!)

mfG!
Zwerglein

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Ionenprodukt des Wassers: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 20:13 Do 01.05.2008
Autor: MontBlanc

Hi,

ich kann nur vermuten, was du möchtest. Ich denke es geht darum, dass du z.B. eine Salzsäure sehr kleiner Konzentration hast, e.g. [mm] c=10^{-8}mol*L^{-1} [/mm]

Da Salzsäure vollständig dissoziiert, würde man hier einen pH-Wert von 8 annehmen, das kann aber nicht stimmen. Der Grund ist, dass hier die Hydronium-Ionen Konzentration aus der Eigendissoziation des Wassers nicht ausser acht gelassen werden darf.

lg,

exeqter

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Ionenprodukt des Wassers: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 20:39 Fr 02.05.2008
Autor: puldi

Hallo,

danke für eure Bemühungen, ich meine es so:

HCl ist ja eine starke Säure. Wenn nun c0 = 0,5 mol/l gegeben ist, dann kann ich ja sagen:

c0 = c(H3O+) und so kann ich dann en pHWert berehcnen.

Wenn c0 = 2 mol/l ist, geht das dann genauso?

Danke!

Bezug
                        
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Ionenprodukt des Wassers: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 22:22 Fr 02.05.2008
Autor: Martinius

Hallo puldi,

ja, das geht genau so.

LG, Martinius

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