Ionisierungsenergie < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 16:01 Mo 27.08.2007 | | Autor: | beta81 |
Hallo,
kann mir einer bitte die Ionisierungsenergie von HCl, HBr, HI oder CO nennen?? Wenn Ihr die Werte von allen vier habt, umso besser. Eins reicht aber vollkommen. Ich hab im internet leider nichts dazu gefunden.
Danke!
Gruss beta81
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Hallo,
ich nehme an, dass Du dich wohl in der Uni-Bibliothek auf die Suche wirst machen müssen.
LG, Martinius
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 16:33 Mo 27.08.2007 | | Autor: | beta81 |
hey,
da war ich ja schon. hab aber leider nichts gefunden.
gruss beta81
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Hi beta81,
wie Martinius schon angemerkt hat, ist es im Web schwer über deine Frage daten zu bekommen. Wenn du (wie bereits erwähnt) erfolglos in deiner UNI-Bib warst, dann versuch mal den ![[]](/images/popup.gif) GBV zu befragen. Hierbei handelt es um den Gemeinsamen Bibliotheksverbundes der Länder Bremen, Hamburg, Mecklenburg-Vorpommern, Niedersachsen, Sachsen-Anhalt, Schleswig-Holstein, Thüringen... Wenn du hier nicht fündig wirst, wird es sicher sehr schwierig sein überhaupt Info's zu bekommen...
Liebe Grüße
Analytiker
![[lehrer]](/images/smileys/lehrer.gif "[lehrer]")
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 17:25 Mo 27.08.2007 | | Autor: | beta81 |
Hallo,
ist die Ionisierungsenergie gleich der Dissoziationsenergie beim zweitatomigen Molekuelen?
Da hab ich naemlich was im 'Mortimer' gefunden..und zwar fuer HCl=431kJmol^-1
Danke, Gruss beta81
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 18:08 Mo 27.08.2007 | | Autor: | leska |
> Hallo,
>
> ist die Ionisierungsenergie gleich der Dissoziationsenergie
> beim zweitatomigen Molekuelen?
>
> Da hab ich naemlich was im 'Mortimer' gefunden..und zwar
> fuer HCl=431kJmol^-1
>
> Danke, Gruss beta81
Hallo beta81,
Die Ionisierungsenergie ist die Energie, die benötigt wird, um aus einem ATOM ein Elektron abzutrennen.
Daher gibt es eine "erste", eine "zweite" usw. Ionisierungsenergie, nämölich zur Abspaltung des ersten (=äußersten), zweiten usw. Elektrons. Diese Ionisierungsenergien nehmen zu, d.h. es wird immer schwerer, ein weiteres Elektron abzutrennen. Aus den Ionisierungsenergien kann man Rückschlüsse auf den Bau der Elektronenhülle ziehen.
Die Ionisierungsenergie kann sich immer nur qauf ein einzelnes Atom beziehen.
Da du in deiner Frage nur zweiatomige Moleküle erwähnst, ist vielleicht die Dissoziationsenergie gemeint. Die ist im Falle zweiatomiger Moleküle identisch mit der Bindungsenergie, nämlich die Energie, die man aufwenden muss, um die Bindung zwischen den beiden Atomen zu trennen.
Sie beträgt (laut "Hollemann/Wiberg - Lehrbuch der anorganischen Chemie") für HCl 429 kJ/mol, für HBr 365, für HI 297 und für CO 1077. Ich weiß ja nicht genau, auf was die Aufgabe abzielt, vielleicht darauf, dass die hohe Bindungsenergie des CO auf eine besonders starke Bindung in diesem Molekül hinweist, es ist nämlich eine Dreifachbindung.
Noch Fragen?
Gruß
leska
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(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 18:15 Mo 27.08.2007 | | Autor: | beta81 |
Hallo,
der Grund war ganz einfach, dass ich was selbst ausrechnen wollte. Im 'Atkins: Physikalische Chemie' 4. Auflage steht auf der Seite 701 was ueber Ionisierungsenergien von Molekuelen. U.a. ist die Ionisierungsenergie von [mm] CH_4-Molekuelen [/mm] mit 700kJ/mol angegeben.
Deshalb bin ich auf Ionisierungsenergie und nicht auf Bindungsenergie gekommen.
Nochmals Danke fuer die Antworten!!
Gruss, beta81
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(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 21:46 Mo 27.08.2007 | | Autor: | Martinius |
Hallo,
die Dissoziationsenergie ist nicht identisch mit der Ionisierungsenergie!
>U.a. ist die Ionisierungsenergie von
> [mm]CH_4-Molekuelen[/mm] mit 700kJ/mol angegeben.
>
Z. B. beträgt die Enthalpie für die homolytische Dissoziation einer C-H Bindung 414 kJ/mol.
Vielleicht suchst Du mal in einem Buch über Molekülspektroskopie?
LG, Martinius
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(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 09:52 Di 28.08.2007 | | Autor: | beta81 |
Hallo,
leider hab ich dazu nichts gefunden. Weiss einer vielleicht die Ionisierungsenergie von irgendeinem polaren Molekuel?
Danke, Gruss beta81
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Wie ich gelesen habe, bist Du beim TOMCHEMIE fündig geworden.
Das Buch, in dem die Ionisierungsenthalpien von Molekülen enthalten sind, steht aber unter Garantie in jeder Uni-Bibliothek:
CRC Handbook of Chemistry and Physics
LG, Martinius
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(Antwort) fertig | | Datum: | 14:50 Di 04.09.2007 | | Autor: | isarfox |
Hi, meine Antwort kommt etwas spät, aber eine ganze Menge physikochemische Daten gibt's bei http://webbook.nist.gov/chemistry/ darunter auch IE für 'ne ganze Menge Moleküle.
Gruss
Thomas
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