Isobare Zustandsänderung < Physik < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 21:58 So 12.01.2014 | | Autor: | CJcom |
| Aufgabe | a) Wieviel Energie benötigt die isobare Erwärmung von 224,2 [mm] dm^{3} [/mm] eines idealen Gases von 50° C auf 55° C?
b) Wie groß ist die unter 4a errechnete Wärme bei isochorer Prozessführung? |
Hi,
habe eine Frage zu obiger Aufgabe und zwar komme ich nicht auf die Energie und weiß nicht, ob ich was übersehe oder einfach eine Angabe fehlt.
Also aus isobarer Zustandsänderung folgt ja über die allgemeine Gasgleichung:
[mm] T_{1}/V{1} [/mm] = [mm] T_{2}/V{2} [/mm] -> [mm] V_{2}=227,7 dm^{3}
[/mm]
Will ich jetzt die Energie ausrechnen, fehlt meiner Einsicht nach eine Größe. Entweder muss die Teilchenzahl gegeben sein oder der Druck, um dann die Teilchenzahl zu berechnen.
Oder kann ich auf die Teilchenzahl über das molare Volumen irgendwie schließen?
Gruß
CJ
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Hallo!
ich sehe das genauso. Ohne sowas wie eine Dichte oder einen Druck weist du nichts über die Anzahl der Teilchen, und damit die benötigte Energie.
Ggf. soll das ganze bei Atmosphärendruck passieren?
Ich würde das so weit ausrechnen, daß man nur noch nen Druck einsetzen muss, und dann ggf. noch den normalen Luftdruck einsetzen, wenn es denn ein Zahlenwert sein soll.
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 12:12 Fr 22.01.2016 | | Autor: | Tadoky |
Die Stoffmenge kann man sich ja aus der Gleichung: n=Vstoff/Vm herleiten, da das Volumen eines idealen Gases ja immer 22,4 l/mol ist, hier also: 224,2 l/ 22,42 l/mol = 10 mol. folglich ist die energie (isobare Prozessführung) dq= n*Cp*dT, also
10*5/2*8,314 J/mol*K * 5K = 1039,25 J
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