Konzentration ausrechnen < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 18:48 So 18.12.2011 | | Autor: | zitrone |
Hallo,
durch die Werte der Titration von HCl in NH3,sollte ich die Konzentration von NH3 bestimmen.
Folgendes wurde gegeben:
c(HCl)= 0,1 mol/l
Bei welcher Menge wir einen pH-Wert von 7 hatten:
V(HCl)= 76,3 ml
Reaktionsgleichung:
HCl + [mm] NH_{3} [/mm] ----> [mm] NH_{4}^{+} [/mm] + [mm] Cl^{-}
[/mm]
Anhand der Reaktg. können wir dazu ausgehen: [mm] n(HCl)=n(NH_{3})
[/mm]
Und demnach hab ich die Stoffmenge für [mm] NH_{3} [/mm] ausgerechnet:
n= c*V
[mm] nNH_{3}=0,1 [/mm] mol/l*0,0763l
um dann die Konzentration für [mm] c(NH_{3}) [/mm] auszurechnen, müsste ich doch noch das Volumen von [mm] NH_{3} [/mm] brauchen,oder?
Damit ich's dann so einsetzen kann:
[mm] c(NH3)=\bruch{0,1 mol/l*0,0763l}{V(NH_{3})}
[/mm]
Ist das bis hierhin so richtig?
Wenn ich das Volumen von NH3 nicht hätte, könnte ich c dann auch ohne dies berechnen?
lg zitrone
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Hallo zitrone,
> Hallo,
>
> durch die Werte der Titration von HCl in NH3,sollte ich die
> Konzentration von NH3 bestimmen.
>
> Folgendes wurde gegeben:
> c(HCl)= 0,1 mol/l
> Bei welcher Menge wir einen pH-Wert von 7 hatten:
> V(HCl)= 76,3 ml
>
>
> Reaktionsgleichung:
> HCl + [mm]NH_{3}[/mm] ----> [mm]NH_{4}^{+}[/mm] + [mm]Cl^{-}[/mm]
>
> Anhand der Reaktg. können wir dazu ausgehen:
> [mm]n(HCl)=n(NH_{3})[/mm]
>
> Und demnach hab ich die Stoffmenge für [mm]NH_{3}[/mm]
> ausgerechnet:
> n= c*V
> [mm]nNH_{3}=0,1[/mm] mol/l*0,0763l
>
> um dann die Konzentration für [mm]c(NH_{3})[/mm] auszurechnen,
> müsste ich doch noch das Volumen von [mm]NH_{3}[/mm]
> brauchen,oder?
Ja.
> Damit ich's dann so einsetzen kann:
>
> [mm]c(NH3)=\bruch{0,1 mol/l*0,0763l}{V(NH_{3})}[/mm]
>
>
> Ist das bis hierhin so richtig?
>
Ja. [mm]c(NH3) \; = \; \bruch{7,63 \; mmol}{V(NH_{3}-Lsg.)}[/mm]
> Wenn ich das Volumen von NH3 nicht hätte, könnte ich c
> dann auch ohne dies berechnen?
Nein.
> lg zitrone
LG, Martinius
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