Konzentration von Ionen < allgemeine Chemie < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
|
| Aufgabe | Wie groß ist die Konzentration von na+, Cu2+ ionen in der Lösung? (Angenommen die Salze sind vollständig gelöst!)
1g Na2SO4, 1g CuSO4, 100ml Lösung. |
Also die Lösung hab ich bereits bestimmt, aber mir ist nicht klar, wie ich nun auf die Ionen Konzentration kommen soll.
es gilt m= M * n und c = n /V
aber was ist nun für z.B Na2+ einzusetzen um das Problem zu lösen?
|
|
| |
|
| Status: |
(Antwort) fertig  | | Datum: | 20:00 Mo 04.10.2010 | | Autor: | Loddar |
Hallo newflemmli!
Welche Molmasse hat denn das Natriumsulfat?
Wieviel Mol entsprechen dann die gegebenen 1 Gramm Natriumsulfat?
Und wieviel Mol [mm] $\text{Na}^+$ [/mm] sind in diesen x Mol Natriumsulfat vorhanden?
Gruß
Loddar
|
|
|
| |
|
also:
M(Na2SO4) [mm] \approx [/mm] 142 g / mol
M(CuSO4) [mm] \approx [/mm] 160 g / mol
M(Na) [mm] \approx [/mm] 23 g /mol
M/SO4( [mm] \approx [/mm] 96 g / mol
V = 0,1 L
also für Na:
Na2SO4
m = 1g = 142n
n = 0,007
aber was sagt mir das über die Ionen?
|
|
|
| |
|
| Status: |
(Antwort) fertig | | Datum: | 11:19 Di 05.10.2010 | | Autor: | Loddar |
Hallo newflemmli!
> also für Na:
> Na2SO4
> m = 1g = 142n
>
> n = 0,007
Das ist die Angaben für das Natriumsulfat. Wieviele [mm] $\text{Na}^+$-Ionen [/mm] sind das?
Und anschließend durch das Volumen teilen.
Gruß
Loddar
|
|
|
| |
|
Hi,
du brauchst schon einige Angaben, um überhaupt rechnen zu können...
Sonst guck auch mal hier:
http://de.wikipedia.org/wiki/Stoffmengenkonzentration
LG
pythagora
|
|
|
|
