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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 19:02 Sa 10.03.2007 | | Autor: | SusaSch |
| Aufgabe | Welche Konzentration benötigt man, um eine Amoniak/Amoniaksalz-Pufferlösung
mit pH = 9,5 herzustellen? |
Hallo Ich bin nochmal.
Also mein lehrer meinte man kann da nur das verhältnis, aber nicht die einzelne konzentrazion ausrechnen ( zumindest wir nicht)
Bin soweit gekommen
pH = pks - log [ NH4+]
------
[NH3]
0,25 = log [ NH4+]
--------
[ NH3]
aber was nun?
LG Susi
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Hi, Susa,
> Welche Konzentration benötigt man, um eine
> Amoniak/Amoniaksalz-Pufferlösung
> mit pH = 9,5 herzustellen?
Nur der Vollständigkeit halber: Ammoniak und das zugehörige Ammoniumsalz schreibt man mit zwei "m"!
> Also mein lehrer meinte man kann da nur das verhältnis,
> aber nicht die einzelne konzentrazion ausrechnen (
> zumindest wir nicht)
> Bin soweit gekommen
>
> pH = pks - log [ NH4+]
> ------
> [NH3]
>
> 0,25 = log [ NH4+]
> --------
> [ NH3]
Wenn in Deiner Tabelle der [mm] pK_{s}-Werte [/mm] für das Ammoniumion 9,25 steht, ist zumindest die 0,25 richtig, jedoch NICHT das Vorzeichen!
Es müsste -0,25 rauskommen!
Und dann brauchst Du die Umkehrfunktion des dekadischen Logarithmus (der übrigens meist mit lg abgekürzt wird), und dies ist die Funktion y = [mm] 10^{x}.
[/mm]
Demnach:
[mm] \bruch{[NH_{4}^{+}]}{NH_{3}} [/mm] = [mm] 10^{-0,25} \approx [/mm] 0,56
mfG!
Zwerglein
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