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Forum "Chemie" - Leitfähige Metalle
Leitfähige Metalle < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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Leitfähige Metalle: Frage (reagiert)
Status: (Frage) reagiert/warte auf Reaktion Status 
Datum: 21:25 Di 30.09.2008
Autor: sardelka

Nabend!!!

Ich habe eine sehr dringende Frage, weil ich gerade irgendwie einbsischen verwirrt bin.
Ich schreibe morgen mein Vorabi in Chemie auf erhöhtem Niveau und will diese Frage beantwortet haben.

Stromleitfähige Stoffe wären ja z.b:
wässrige Ionenlösungen mit ausreichende Konzentration, das heißt doch, je kleiner Konzentration, desto leitfähiger. oder?

Salzschmelzen, wo ist dort die Abhängigkeit der Leitfähigkeit? Außer dem Material selbst natürlich.

Und Metalle... welche sind noch mal stromleitfähiger die unedlen oder edlen?
Die unedlen, oder? Denn diese streben ja dazu, Elektronen loszuwerden oder?

Vielen Dank

Liebe Grüße

sardelka
        
Bezug
Leitfähige Metalle: Leitfähigkeit Metalle
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 22:57 Di 30.09.2008
Autor: mmhkt

Guten Abend,
zumindest zur Leitfähigkeit von Metallen kann ich auf die Schnelle einen Hinweis beisteuern.
Aus der angehängten Tabelle kannst Du leicht ersehen, welche Art Metalle besser leiten.
Ein Bild sagt oft mehr als viele Worte.

Wenigstens ein Teil der Frage beantwortet - viel Glück und gute Nerven bei der Arbeit!  

Schönen Gruß
mmhkt

[Dateianhang nicht öffentlich]
Dateianhänge:
Anhang Nr. 1 (Typ: jpg) [nicht öffentlich]
Bezug
        
Bezug
Leitfähige Metalle: Ionen
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 23:19 Di 30.09.2008
Autor: mmhkt

Noch ein Hinweis:

Die spezifische Leitfähigkeit einer Lösung wird sowohl durch die Anionen- als auch durch die Kationenwanderung bestimmt.
Sie ist umso größer, je mehr Ionen zum Ladungstransport zur Verfügung stehen - also je höher die Ionenkonzentration ist.
Die Leitfähigkeit ist desweiteren abhängig von der Wanderungsgeschwindigkeit der beteiligten Ionen. (Leitfähigkeit steigt mit der W.-geschwindigkeit)
Die Wanderungsgeschwindigkeit hängt ab von der Ladung der Ionen, von der Viskosität des Lösungsmittels, der Temperatur, vom Ionenradius und von der Größe der umgebenden Hydrathülle.

Auszug aus:
[]www.physchem.tuwien.ac.at/stud/media/files/Leitfaehigkeit.pdf.

Ich hoffe, das hilft etwas weiter.

Gruß
mmhkt


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