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Forum "anorganische Chemie" - Lewis-Säure/Base-Theorie
Lewis-Säure/Base-Theorie < anorganische Chemie < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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Lewis-Säure/Base-Theorie: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 18:47 Mo 01.09.2008
Autor: miniscout

Einen schönen Abend wünsch ich euch!

Weiß jemand, ob es ein System darin gibt, wann Salze in wässriger Lösung als Säure/Base oder Ampholyt wirken?

Ich danke euch.
Gruß miniscout [sunny]
        
Bezug
Lewis-Säure/Base-Theorie: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 12:22 Di 02.09.2008
Autor: ONeill

Hallo miniscout!

> Weiß jemand, ob es ein System darin gibt, wann Salze in
> wässriger Lösung als Säure/Base oder Ampholyt wirken?

Salze von starken Säuren sind schwache Basen.
Salze von schwachen Säuren sind starke Base.
Salze von schwachen Basen sind starke Säuren.
Salze von starken Basen sind schwache Säuren.

Bei Ampholyten ist das ganze nicht so einfach.
Es gibt Verbindungen, die sowohl saure als auch basische Funktionelle Gruppen haben. EIn Beispiel dafür ist Glycin. Dies hat eine Amin und eine Carbonsäure Gruppe. Je nach Reaktionspartner reagiert es basisch oder sauer.
Mehrbasige Säuren und Basen (bzw die deprotonierten Stufen) sind in der Regel auch Ampholyten (mir würde da keine Ausnahme einfallen). Generell natürlich auch alle Stoffe die zur Autoprotolyse neigen wie Wasser, H_2S, [mm] NH_3... [/mm]
Generell braucht ein Ampholyt ein freies Elektronenpaar um ein Proton aufnhemen zu können, aber ich bin mir nicht sicher ob es eine richtige Systematik dafür gibt.
Gruß ONeill

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