www.vorhilfe.de
Vorhilfe

Kostenlose Kommunikationsplattform für gegenseitige Hilfestellungen.
Hallo Gast!einloggen | registrieren ]
Startseite · Forum · Wissen · Kurse · Mitglieder · Team · Impressum
Forenbaum
^ Forenbaum
Status Vorhilfe
  Status Geisteswiss.
    Status Erdkunde
    Status Geschichte
    Status Jura
    Status Musik/Kunst
    Status Pädagogik
    Status Philosophie
    Status Politik/Wirtschaft
    Status Psychologie
    Status Religion
    Status Sozialwissenschaften
  Status Informatik
    Status Schule
    Status Hochschule
    Status Info-Training
    Status Wettbewerbe
    Status Praxis
    Status Internes IR
  Status Ingenieurwiss.
    Status Bauingenieurwesen
    Status Elektrotechnik
    Status Maschinenbau
    Status Materialwissenschaft
    Status Regelungstechnik
    Status Signaltheorie
    Status Sonstiges
    Status Technik
  Status Mathe
    Status Schulmathe
    Status Hochschulmathe
    Status Mathe-Vorkurse
    Status Mathe-Software
  Status Naturwiss.
    Status Astronomie
    Status Biologie
    Status Chemie
    Status Geowissenschaften
    Status Medizin
    Status Physik
    Status Sport
  Status Sonstiges / Diverses
  Status Sprachen
    Status Deutsch
    Status Englisch
    Status Französisch
    Status Griechisch
    Status Latein
    Status Russisch
    Status Spanisch
    Status Vorkurse
    Status Sonstiges (Sprachen)
  Status Neuerdings
  Status Internes VH
    Status Café VH
    Status Verbesserungen
    Status Benutzerbetreuung
    Status Plenum
    Status Datenbank-Forum
    Status Test-Forum
    Status Fragwürdige Inhalte
    Status VH e.V.

Gezeigt werden alle Foren bis zur Tiefe 2

Navigation
 Startseite...
 Neuerdings beta neu
 Forum...
 vorwissen...
 vorkurse...
 Werkzeuge...
 Nachhilfevermittlung beta...
 Online-Spiele beta
 Suchen
 Verein...
 Impressum
Das Projekt
Server und Internetanbindung werden durch Spenden finanziert.
Organisiert wird das Projekt von unserem Koordinatorenteam.
Hunderte Mitglieder helfen ehrenamtlich in unseren moderierten Foren.
Anbieter der Seite ist der gemeinnützige Verein "Vorhilfe.de e.V.".
Partnerseiten
Dt. Schulen im Ausland: Mathe-Seiten:

Open Source FunktionenplotterFunkyPlot: Kostenloser und quelloffener Funktionenplotter für Linux und andere Betriebssysteme
Forum "Chemie" - Lewisformel
Lewisformel < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
Ansicht: [ geschachtelt ] | ^ Forum "Chemie"  | ^^ Alle Foren  | ^ Forenbaum  | Materialien

Lewisformel: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 16:11 Sa 25.10.2008
Autor: Dinker

Bei H20 muss man ja die beiden H Atome abgeschrägt zeichnen und darf sie nicht in einer Linie zum O Atom zeichnen, da es ja dann kein Dipol hätte....
Nun wenn ich NH3 zeichne, müsste ich dann in der Lewisformel korrekterweise die beiden H Atome nicht auch abgeschrägt zeichnen (Siehe Skizze Anhang)

besten Dank

Dateianhänge:
Anhang Nr. 1 (Typ: jpg) [nicht öffentlich]
        
Bezug
Lewisformel: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 16:39 Sa 25.10.2008
Autor: Adamantin


> Bei H20 muss man ja die beiden H Atome abgeschrägt zeichnen
> und darf sie nicht in einer Linie zum O Atom zeichnen, da
> es ja dann kein Dipol hätte....
>  Nun wenn ich NH3 zeichne, müsste ich dann in der
> Lewisformel korrekterweise die beiden H Atome nicht auch
> abgeschrägt zeichnen (Siehe Skizze Anhang)
>  
> besten Dank

Das eine hat mit dem anderen wenig zu tun :)

Du kannst grundsätzlich jedes Molekül erst einmal flach gerade aufmalen, also dürftest du auch $ H_2O $ mit 180° malen. Das Molekül wäre dann immer noch ein Dipol! Denn für einen Dipol kommt es erst einmal darauf an, wie die Ladungsverteilung ist, und in Wasser ist es nun einmal so, dass bei O viele Elektronen sind und bei den Wasserstoffatomen fast keine, weshalb auch bei der geraden Schreibweise ein Dipol vorläge. Nun zeichnet man das aber nicht so, weil es in natura NICHT SO VORKOMMT! Die Dipol-Eigenschaft sorgt eben dafür, dass Wasser einen ganz spezifischen Winkel von 104,45° hat. Deshalb zeichnet man die $ H_2O $ Moleküle so, wie du sie auf dem Blatt gezeichnet hast. Aber du könntest sie auch anders malen und es wäre immer noch ein Dipol :)

Und du hast recht, $ NH3 $ ist nicht völlig gerade, auch NH3 ist eine abgeflachte Pyramide, die 3 Hs stehen nach unten ab und das N thront sozusagen in der Mitte, das Molekül ist 3d-mäßig keinesfalls planar, also flach und in einer Ebene wie z.B. [mm] CO_2 [/mm]

siehe dazu auch:

http://de.wikipedia.org/wiki/NH3

Weiter unten (nicht oben rechts das ertse Bild) siehst du die Bindungsverhältnisse, die gestrichelte Linie bedeutet, dass das H nach hinten absteht, und genaue Winkelangaben :)

Gruß, Adamantin

Bezug
Ansicht: [ geschachtelt ] | ^ Forum "Chemie"  | ^^ Alle Foren  | ^ Forenbaum  | Materialien


^ Seitenanfang ^
www.vorhilfe.de