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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 15:37 Mo 07.02.2011 | | Autor: | Juliiiee |
| Aufgabe | | Eine gesättigte [mm] Ca(OH)_{2} [/mm] -Lösung (Kalkmilch) besitzt einen pH-Wert von 12,5.Berechnen sie die Konzentraion der Hydronium [mm] (H_{3} O^{+})- [/mm] und Hydroxid-Ionen in mol/l! |
Hallo,
Ich weiß leider nicht wie diese Aufgabe gehen soll.Die Reaktionsgleichung müsste doch diese sein oder?
[mm] Ca(OH)_{2}+CO_{2} -->CaCO_{3}+H_{2}O
[/mm]
aber wie berechnet man jetzt die Konzentrationen der Ionen?
Danke schonmal im voraus!!
Lieben Gruß
Julia
Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen Internetseiten gestellt
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Hallo,
> Eine gesättigte [mm]Ca(OH)_{2}[/mm] -Lösung (Kalkmilch) besitzt
> einen pH-Wert von 12,5.Berechnen sie die Konzentraion der
> Hydronium [mm](H_{3} O^{+})-[/mm] und Hydroxid-Ionen in mol/l!
> Hallo,
>
> Ich weiß leider nicht wie diese Aufgabe gehen soll.Die
> Reaktionsgleichung müsste doch diese sein oder?
> [mm]Ca(OH)_{2}+CO_{2} -->CaCO_{3}+H_{2}O[/mm]
> aber wie berechnet
> man jetzt die Konzentrationen der Ionen?
> Danke schonmal im voraus!!
>
> Lieben Gruß
> Julia
>
> Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen
> Internetseiten gestellt
$pH=12,5=-lg [mm] \left[ H_3O^{+} \right]$
[/mm]
$lg [mm] \left[ H_3O^{+} \right]=-12,5$
[/mm]
[mm] $\left[ H_3O^{+} \right]=10^{-12,5} \; [/mm] mol/l$
$pOH=14-12,5=1,5=-lg [mm] \left[ OH^{-} \right]$
[/mm]
$lg [mm] \left[ OH^{-} \right]=-1,5$
[/mm]
etc...
LG, Martin
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 16:07 Mo 07.02.2011 | | Autor: | Juliiiee |
uuuppsss so einfach geht das:D...das ist ja schon fast peinlich,dass ich gefragt hab;)!!Aber danke,für die Antwort!
LG
Julia
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