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Das Löslichkeitsprodukt von [mm] BaSO_{4} [/mm] beträgt 1,1 * 10^-10 [mm] (mol^2/l^2).
[/mm]
Das Molekulargewicht von [mm] BaSO_{4} [/mm] beträgt 233,4 (g/mol).
a)In 1 Liter Wasser bilde [mm] BaSO_{4} [/mm] einen weißen Bodenkörper. Wieviel mg [mm] BaSO_{4} [/mm] sind im Gleichgewichtszustand gelöst?
b) Man füge 1 Liter einer 1-molaren Lösung von [mm] Na_{2}SO_{4} [/mm] hinzu.
Wieviel mg [mm] BaSO_{4} [/mm] sind anschließend im Gesamtvolumen gelöst?
Hinweis: am Ende liegen 2 Liter vor.
Lösung zu a) 2,4479 mg
Mein Problem liegt im b) Teil, den a) Teil bekomm ich noch hin, aber wie der b) Teil gehen soll, weiss ich nicht.
Benötige eine Rechnung, da diese Aufgabe sehr klausurrelevant ist.
(angegebene Lösung zu b) 1,03 * 10^-4 mg)
Danke
Ciao Andy
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Hi, Andy,
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> Das Löslichkeitsprodukt von [mm]BaSO_{4}[/mm] beträgt 1,1 * 10^-10
> [mm](mol^2/l^2).[/mm]
> Das Molekulargewicht von [mm]BaSO_{4}[/mm] beträgt 233,4 (g/mol).
> a)In 1 Liter Wasser bilde [mm]BaSO_{4}[/mm] einen weißen
> Bodenkörper. Wieviel mg [mm]BaSO_{4}[/mm] sind im
> Gleichgewichtszustand gelöst?
> b) Man füge 1 Liter einer 1-molaren Lösung von
> [mm]Na_{2}SO_{4}[/mm] hinzu.
> Wieviel mg [mm]BaSO_{4}[/mm] sind anschließend im Gesamtvolumen
> gelöst?
>
> Hinweis: am Ende liegen 2 Liter vor.
> Lösung zu a) 2,4479 mg
Das hätt' ich auch rausgekriegt!
>
> Mein Problem liegt im b) Teil, den a) Teil bekomm ich noch
> hin, aber wie der b) Teil gehen soll, weiss ich nicht.
> Benötige eine Rechnung, da diese Aufgabe sehr
> klausurrelevant ist.
> (angegebene Lösung zu b) 1,03 * 10^-4 mg)
Also:
Bei der geringen Menge an [mm] BaSO_{4}, [/mm] die in Lösung ist, wird man annehmen können, dass praktisch die gesamte Menge (also 1 mol) des zugegebenen Sulfats in der Lösung verbleibt: Die geringe Veränderung der Sulfatmenge ist vernachlässigbar!
Demnach gilt im Gleichgewicht (2 Liter Lösung!):
1 mol Sulfat oder [mm] c(SO_{4}^{2-}) [/mm] = 0,5 mol/l.
Das Löslichkeitsprodukt bleibt konstant: [mm] 1,1*10^{-10} mol^{2}/l^{2}
[/mm]
Aus beiden Zahlen berechnest Du:
[mm] c(Ba^{2+}) [/mm] = [mm] 2,2*10^{-10} [/mm] mol/l.
In 2 l Lösung sind demnach [mm] 4,4*10^{-10} [/mm] mol [mm] Ba^{2+} [/mm] und somit auch [mm] BaSO_{4}
[/mm]
Wieviel mg sind das?
[mm] 4,4*10^{-10}*233,4*1000mg [/mm] = [mm] 1,027*10^{-4} [/mm] mg.
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| Status: |
(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 22:56 Mi 09.11.2005 | | Autor: | TrendyAndy |
Also nochmals danke. Hab es verstanden.
Muss mir aber noch mal mit den Molzahlen klar werden, wann man sich z.B. auf 1/2 mol und wann man sich auf das Ganze bezieht. Finde das eigentlich noch das schwerste an der Aufgabe. (hab schon lang kein Chemie mehr gehabt...).
Ciao Andy
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