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| Aufgabe | Ein Niederschlag von Bariumsulfat wird
a) in 50 ml destilliertem Wasser und
b) in 50 ml Schwefelsäure der Konzentration c= 0,2 mol/l gewaschen.
Berechenen Sie die Massen an Bariumsulfat, die jeweils in Lösung gehen und werten Sie ihre Ergebnisse aus.
Hinweis:
Die Konzentration der Sulfat-Ionen aus der Bariumsulfat-Lösung ist wesentlich kleiner (c= [mm] 10^{-5} [/mm] mol/l) als die Konzentration der Sulfat-Ionen der Schwefelsäure (c= 2 * [mm] 10^{-1} [/mm] mol/l).
Somit kann die Konzentration der Sulfat-Ionen von c= [mm] 10^{-5} [/mm] mol/l bei der Berechnung unter b) vernachlässigt werden. |
Hallo!
Die Aufgabe verstehe ich nicht ganz, bzw. weiß nicht wie sie zu berechnen ist.
Soll ich die Massen mit der Formel m= c * M * V berechnen...?
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 18:02 Mi 08.03.2006 | | Autor: | bjochen |
zu a.
also ich denke mal dass man davon ausgehen kann das genug Niederschlag Bariumsulfat vorhanden ist um die Lösungen zu sättigen, da sonst keine Massenangaben bekannt sind.
Die Gleichung lautet:
[mm] BaSO_4 [/mm] --> [mm] Ba^{2+} [/mm] + [mm] SO_4^{2-}
[/mm]
[mm] K_L [/mm] = [mm] 1,5*10^{-9} mol^2/l^2
[/mm]
Jetzt würde ich aus [mm] K_L [/mm] die Wurzel ziehen dann hast du die Konzentration beider Ionen, da diese in gleichen Mengen entstehen.
Über die Konzentration kannst du die Stoffmenge und somit die Masse berechnen. ;)
b solltest du nun auch selbst Lösen können...
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