Löslichkeitsprodukt < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 19:12 Do 29.10.2009 | | Autor: | Nils92 |
| Aufgabe | In einer gesättigten Aluminiumhydroxidlösung beträgt die Hydoxidionenkonzentration c( [mm] OH^{-}) [/mm] = 7,4 * [mm] 10^{-9} \bruch{mol}{l}. [/mm] Berechnen Sie das Löslichkeitsprodukt von Aluminiumhydroxid.
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Wüsste jetzt gar nicht wie ich das machen muss...
Das Volumen ist ja nicht gegeben, deswegn weiß ich nicht genau wie ich die Konzentration von Aluminium ausrechnen kann..?
Kann mir da jemand vielleicht einen Tipp geben?
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 19:16 Do 29.10.2009 | | Autor: | Loddar |
Hallo Nils!
Formuliere zunächst die Reaktionsgleichung für [mm] $\text{Al(OH)}_3$ [/mm] in Wasser bzw. die "Aufspaltung in die Ionen".
Anschließend das entsprechende ![[]](/images/popup.gif) Massenwirkungsgesetz anwenden / aufstellen.
Gruß
Loddar
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 19:22 Do 29.10.2009 | | Autor: | Nils92 |
Ja das ist ja logisch, meinste also in Wasser gelöst? also aq?
Dann is das ja so:
[mm] Al^{3+} [/mm] + [mm] 3OH^{-} [/mm] <--> Al(OH)3 (Die 3 nach unten)
Da hat man ja ein heterogenes Gleichgewicht aber dann weiß ich nicht weiter Oo
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(Antwort) fertig | | Datum: | 19:41 Do 29.10.2009 | | Autor: | Loddar |
Hallo Nils!
Sieh mal hier; da ist ein entsprechendes Beispiel vorgerechnet worden.
Gruß
Loddar
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 19:43 Do 29.10.2009 | | Autor: | Nils92 |
Danke, dann probier ich mal mein Glück und schreib hier das Ergebnis nochma rein
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 19:45 Do 29.10.2009 | | Autor: | Nils92 |
Mmmhhh das beantwortet meine Frage aber nicht:
Ich suche K(L) und nicht L
Ich wüsste nicht wie mir diese Rechnung weiterhelfen soll
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(Antwort) fertig | | Datum: | 20:59 Do 29.10.2009 | | Autor: | Kyrill |
Hallo Nils,
einfach nochmal ganz von vorne lesen.
In der Zeile vor L = ...
steht nämlich [mm] K_{L} [/mm] = ...
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