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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 13:23 Fr 26.05.2006 | | Autor: | Fliege |
| Aufgabe | Wieviel Gramm Silbercarbonat (Ag2Co3) sind in 100ml gesättigter Lösung enthalten?
a) Löslichkeitsgleichgewicht
b) Löslichkeitsprodukt
c) Ergebnis |
Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen Internetseiten gestellt
Ich weiss nicht genau, wie man auf diese potenzzahlen kommt, zB. 10² usw...kann mir da jemand weiter helfen? schreibe nächste woche ne klausur, und wir müssen alles darüber wissen!!! vielen dank
man muss dann auch irgendwann die 3. wurzel ziehen, und ab da, hab ich gra nix mehr kapiert!!!... :(
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Hi, Fliege,
> Wieviel Gramm Silbercarbonat (Ag2Co3) sind in 100ml
> gesättigter Lösung enthalten?
> a) Löslichkeitsgleichgewicht
> b) Löslichkeitsprodukt
> c) Ergebnis
Um die Aufgabe lösen zu können, musst Du das Löslichkeitsprodukt kennen. Dazu verwendet man im allgemeinen entsprechende Tabellen.
Meiner Tabelle entnehme ich für Silbercarbonat:
L = [mm] 6,2*10^{-12} mol^{3}/l^{3} [/mm]
a) [mm] Ag_{2}CO_{3} [/mm] (fest) <=> 2 [mm] Ag^{+} [/mm] + [mm] CO_{3}^{2-}
[/mm]
b) L = [mm] (c(Ag^{+}))^{2}*c(CO_{3}^{2-}) [/mm] = ... (siehe oben!)
c) Aus dem Gleichgewicht (a) erkennst Du:
Es sind doppelt so viele [mm] Ag^{+}-Ionen [/mm] in der Lösung wie [mm] CO_{3}^{2-}-Ionen [/mm] (Koeffizient 2 beim Silber-Ion!).
Also gilt: [mm] c(Ag^{+}) [/mm] = [mm] 2*c(CO_{3}^{2-}) [/mm]
Wenn Du nun z.B. [mm] c(CO_{3}^{2-}) [/mm] mit x abkürzt, gilt: [mm] c(Ag^{+}) [/mm] = 2*x
Aus L = [mm] (c(Ag^{+}))^{2}*c(CO_{3}^{2-}) [/mm] wird dann:
L = [mm] (2x)^{2}*x
[/mm]
oder umgeformt: L = [mm] 4x^{3}
[/mm]
Den Tabellenwert von L kennst Du; daher:
[mm] 4x^{3} [/mm] = [mm] 6,2*10^{-12} mol^{3}/l^{3}
[/mm]
Das löst Du nach x auf:
x = [mm] \wurzel[3]{1,55*10^{-12}} [/mm] mol/l [mm] \approx 1,16*10^{-4} [/mm] mol/l.
Da jedes "Teilchen" Silbercarbonat genau 1 Ion Carbonat enthält, ist die Stoffmenge des ín Lösung befindlichen Salzes genauso groß wie die Stoffmenge der Carbonationen:
[mm] c(Ag_{2}CO_{3}) [/mm] = [mm] 1,16*10^{-4} [/mm] mol/l.
Und nun rechnest Du aus der molaren Masse von Silbercarbonat die zugehörige Masse aus; dann weißt Du, wieviel Salz in 1 LITER Lösung gelöst sind.
Wegen der verlangten 100 ml = 1/10 l musst Du am Ende noch durch 10 dividieren.
All clear now?
mfG!
Zwerglein
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 14:09 Sa 27.05.2006 | | Autor: | Fliege |
| Aufgabe | | Unsere Tabelle sagt: 8*10^-12 |
Hey, danke erstmal für deine antwort!!! also unsere lehrerin hat uns die lösung gegeben, aber nicht wie wir dadrauf kommen. die lösung ist: 3,5 mg in 100 ml gesättigter lösung. mein problem ist immer, das ich nicht weiss, wie ich auf diese hochzahlen komme, wie z.b. wenn ich die 3. wurzel nehme, und bei dem ergebnis kommt eine andere hochzahl raus. und ich weiss aber nicht, wie man dies berechnet!! :( vllt kannst du mir damit ja auch helfen?!!! liebe grüße, fliege...ps. und ich glaube, man muss KL durch 4 teilen und nicht durch 2, oder? also so hat unsere lehrerin das immer gemacht!!! bin mir nicht sicher...
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Hi, Fliege,
> Unsere Tabelle sagt: 8*10^-12
Verschiedene Bücher - verschiedene Werte!
Musst halt meine Zwischenergebnisse entsprechend abändern!
> Hey, danke erstmal für deine antwort!!! also unsere
> lehrerin hat uns die lösung gegeben, aber nicht wie wir
> dadrauf kommen. die lösung ist: 3,5 mg in 100 ml
> gesättigter lösung.
> mein problem ist immer, das ich nicht
> weiss, wie ich auf diese hochzahlen komme, wie z.b. wenn
> ich die 3. wurzel nehme, und bei dem ergebnis kommt eine
> andere hochzahl raus. und ich weiss aber nicht, wie man
> dies berechnet!! :( vllt kannst du mir damit ja auch
> helfen?!!! liebe grüße, fliege...ps. und ich glaube, man
> muss KL durch 4 teilen und nicht durch 2, oder? also so hat
> unsere lehrerin das immer gemacht!!! bin mir nicht
> sicher...
Hab' doch durch 4 geteilt! (6,2 : 4 = 1,55; bei Dir nun natürlich: 8 : 4 = 2)
Also: Nun zu der Sache mit den Exponenten:
Das macht man doch mit dem Taschenrechner!
Eingabe bei [mm] 2*10^{-12}:
[/mm]
2 _ "EXP" _ 12 _ +/-
Nun: 3. Wurzel
Entweder Du hast eine spezielle Taste für die 3. Wurzel: Alles OK!
Oder: Du hast diese Taste nicht. Dann Eingabe:
[mm] x^{y} [/mm] (manchmal heißt die Taste auch umgekehrt [mm] y^{x}) [/mm] _ 0,333333333.. =
Ergebnis im Display: [mm] 1.2599222^{-4} [/mm] (Achtung! Die Basis 10 fehlt bei vielen Taschenrechnern im Display! Muss man sich "dazudenken"!)
Also gerundet: 1,26* [mm] 10^{-4}. [/mm] (mol/l)
Fertig.
Molare Masse von Silbercarbonat: 275,744 g/mol
Wieviel Gramm in 1 Liter?
1,26* [mm] 10^{-4} [/mm] mol/l * 275,744 g/mol = 0,0347 g/l = 34,7 mg/l
In 100 ml aber nur der 10. Teil davon, also: 3,47 mg (gerundet 3,5 mg)
mfG!
Zwerglein
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 12:16 So 28.05.2006 | | Autor: | Fliege |
Okay, also erstmal vielen lieben dank!!! weiss jetzt auf jeden fall wie ich es machen muss!!! das einzige problem ist jetzt nur noch, dass ich dieses exponentenzeugs nicht in meinen taschenrechner tippen kann, bzw. das geht schon, aber wenn ich dann die 3. wurzel ziehen will, dann sagt der error. weisst du warum?...naja, vllt schaffe ich es ja nochmal irgendwann...danke noch mal, lg fliege
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 12:27 So 28.05.2006 | | Autor: | Zwerglein |
Hi, Fliege,
probier's erst mal mit "einfachen" dritten Wurzeln,
z.B. [mm] \wurzel[3]{7} [/mm] oder sowas
und dann probier's mit den komplizierteren mit Zehnerexponenten.
"Error" gibt der TR z.B. dann aus, wenn Du 'ne Wurzel aus 'ner negativen Zahl ziehen möchtest!
Ansonsten kann ich mir da keinen Reim drauf machen!
mfG!
Zwerglein
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