Löslichkeitsprodukte < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 13:56 Sa 15.09.2007 | | Autor: | Miranda |
| Aufgabe | Folgende Sättigungskonzentrationen werden gemessen:
[mm] C_{s}(AgOH)= [/mm] 1,414 * 10^(-4)mol*l^(-1)
[mm] C_{s}(Ba(OH_{2))}= [/mm] 0,108 mol* l^(-1)
[mm] C_{s}(Al(OH_{3))}= [/mm] 2,47* 10^(-9) mol*l^(-1)
Berechne das Löslichkeitsprodukt |
Hallöchen!
Das sind Übungen für unsre baldige Klausur...
Ich muss hier doch die Formel anwenden oder?
Aber irgendwie bekomme ich das nicht hin...
Ich hab mit den Hochzahlen und den Minuszahlen Probleme...
Kann mir jemand beim Rechnen helfen?
Das wäre wirklich total lieb!
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 13:59 Sa 15.09.2007 | | Autor: | Loddar |
Hallo Miranda!
Sind das jeweils alle Angaben, die Du zu dieser Aufgaben vorliegen hast?
Gruß
Loddar
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(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 14:02 Sa 15.09.2007 | | Autor: | Miranda |
Ja, so steht sie bei uns im Buch..
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 15:38 Sa 15.09.2007 | | Autor: | ONeill |
Hallo!
> Folgende Sättigungskonzentrationen werden gemessen:
> [mm]C_{s}(AgOH)=[/mm] 1,414 * 10^(-4)mol*l^(-1)
> [mm]C_{s}(Ba(OH_{2))}=[/mm] 0,108 mol* l^(-1)
> [mm]C_{s}(Al(OH_{3))}=[/mm] 2,47* 10^(-9) mol*l^(-1)
> Das sind Übungen für unsre baldige Klausur...
> Ich muss hier doch die Formel anwenden oder?
> Aber irgendwie bekomme ich das nicht hin...
Ja hie rmusst du die Formel anwenden.
AgOH-->Ag^++OH^-
Die Konzentration von AgOH hast du angegeben:
[mm] 1,414*10^{-4}\bruch{mol}{l}
[/mm]
Ein Mol AgOH besteht aus einem Mol [mm] Ag^{+} [/mm] und einem Mol OH^-. Dementsprechend bestehen [mm] 1,414*10^{-4}mol [/mm] AgOH aus [mm] 1,414*10^{-4}mol Ag^{+} [/mm] und [mm] 1,414*10^{-4}mol [/mm] OH^-.
Die Formel ist:
[mm] L=[Ag^{+}]*[OH^-]
[/mm]
In diesem Fall ist [mm] [Ag^{+}]=[OH^-]. [/mm] Daher kannst du rechnen:
[mm] L=[Ag^{+}]^2=(1,414*10^{-4}\bruch{mol}{l})^2\approx2*10^{-8}
[/mm]
Bei den anderen gehst du genauso vor.
Bei [mm] Ba(OH)_2 [/mm] musst du dann darauf achten, dass du doppelt so viel OH^- in der Lösung hast wie [mm] Ba^{2+}.
[/mm]
Ich hoffe das hilft dir weiter!
Gruß ONeill
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(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 22:23 Sa 15.09.2007 | | Autor: | Loddar |
Hallo ONeill!
Silber bzw. das Silberkation ist aber in dieser Verbindung [mm] $\text{AgOH}$ [/mm] nur einwertig: [mm] $\text{Ag}^+$ [/mm] .
Gruß
Loddar
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(Mitteilung) Reaktion unnötig | | Datum: | 22:50 Sa 15.09.2007 | | Autor: | ONeill |
> Hallo ONeill!
>
>
> Silber bzw. das Silberkation ist aber in dieser Verbindung
> [mm]\text{AgOH}[/mm] nur einwertig: [mm]\text{Ag}^+[/mm] .
Da hast du natürlich vollkommen recht. Sorry für den Tippfehler, habs gleich ausgebessert.
Gruß ONeill
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 20:38 Do 20.09.2007 | | Autor: | Miranda |
Hallöchen!
Bin immernoch dabei...^^
sind das dann:
$ [mm] L=[Ag^{+}]^2=(1,414\cdot{}10^{-4}\bruch{mol}{l})^2\approx2\cdot{}10^{-8} $mol^2 [/mm] oder hoch 3 * l hoch was? ...irgenwie versteh ich das nich so ganz...beim 2ten hab ich nun:
[mm] c(Ba+)*c^2(OH-)
[/mm]
=0,108 mol*l^-1* [mm] (0,216mol^1)^2* [/mm] ...
ich krieg das nicht hin *wein*...
BITTE HELFT MIR
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(Antwort) fertig | | Datum: | 20:49 Do 20.09.2007 | | Autor: | ONeill |
> Hallöchen!
Nabend!
> Bin immernoch dabei...^^
> sind das dann:
>
> [mm]L=[Ag^{+}]^2=(1,414\cdot{}10^{-4}\bruch{mol}{l})^2\approx2\cdot{}10^{-8}[/mm][mm] mol^2[/mm]
> oder hoch 3 * l hoch was? ...irgenwie versteh ich das nich
> so ganz...
Die Einheit ist hier [mm] \bruch{mol^2}{l^2}. [/mm] Die Einheit des Löslichkeitsprodukt hängt von der Reaktion ab.
beim 2ten hab ich nun:
>
> [mm]c(Ba+)*c^2(OH-)[/mm]
> =0,108 mol*l^-1* [mm](0,216mol^1)^2*[/mm] ...
>
> ich krieg das nicht hin *wein*...
>
> BITTE HELFT MIR
Wir brauchen nicht helfen, das hast du doch allein hinbekommen. Dein Ansatz ist vollkommen richtig. Achte noch auf die Einheit. Ansonsten hast du alles richtig gemacht ![[ok]](/images/smileys/ok.gif "[ok]") .
Gruß ONeill
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