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Hallo,
ich versuche nachzuvollziehen, wie man berechnen kann, wie viel mg Iod sich in einem Tropfen Lugolscher Lösung mit 2,5% befindet.
Die originale Lugolsche Lösung hat in 100ml 5g Iod und 10g Kaliumiodid. Ein Tropfen hat (näherungsweise) 50µl. Man kommt also für das elementare Iod auf
100ml / 50µl = 2000
5g / 2000 = 2,5 mg
Im Internet finde ich nun die Angabe, dass sich für das Kaliumiodid 3,75mg pro Tropfen ergibt. Dies kann ich mir aber nicht herleiten. Wie kommt es dazu?
Insgesamt hat ein Tropfen 5%ige Lugolsche Lösung 6,25mg Iod (2,5mg Iod und 3,75 Iodid)
lg
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Hallo ToxicLizard87,
> Hallo,
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> ich versuche nachzuvollziehen, wie man berechnen kann, wie
> viel mg Iod sich in einem Tropfen Lugolscher Lösung mit
> 2,5% befindet.
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> Die originale Lugolsche Lösung hat in 100ml 5g Iod und 10g
> Kaliumiodid. Ein Tropfen hat (näherungsweise) 50µl. Man
> kommt also für das elementare Iod auf
>
> 100ml / 50µl = 2,5 mg
Das habe ich auch errechnet.
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> Im Internet finde ich nun die Angabe, dass sich für das
> Kaliumiodid 3,75mg pro Tropfen ergibt. Dies kann ich mir
> aber nicht herleiten. Wie kommt es dazu?
Das stimmt näherungsweise auch mit meinem errechneten Wert (3,822 mg) überein.
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> Insgesamt hat ein Tropfen 5%ige Lugolsche Lösung 6,25mg
> Iod (2,5mg Iod und 3,75 Iodid)
>
> lg
Ich habe: 6,322 mg Gesamt-Iod.
Hast Du gedanklich Iod und Iodid sauber auseinandergehalten?
LG, Martinius
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Kannst du mir erklären, wie du auf 3,822 mg kommst?
Ich brauche das nicht für eine Aufgabe, die ich in Uni oder Schule gestellt bekommen habe. Wenn du es mir nicht vorrechnen magst, kannst du mir dann zumindest Stichworte nennen, die ich nachsehen kann? :)
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Hallo ToxicLizard87,
> Kannst du mir erklären, wie du auf 3,822 mg kommst?
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> Ich brauche das nicht für eine Aufgabe, die ich in Uni
> oder Schule gestellt bekommen habe. Wenn du es mir nicht
> vorrechnen magst, kannst du mir dann zumindest Stichworte
> nennen, die ich nachsehen kann? :)
KI hat die Molmasse von M = 166,0028 g/mol.
10 g KI entsprechen daher: [mm] $\frac{10\;g}{166,0028\;g/mol}\;=\;0,06024\;mol \;=\;60,24\;mmol$
[/mm]
Iod(id) hat die Molmasse von M = 126,9047 g/mol.
60,24 mmol entsprechen daher [mm] $0,06024\;mol*126,9047\;g/mol\;=\;7,644732\;g$ [/mm] Iodid.
Die Iodid-Konzentration in der Lugol'schen Lösung beträgt daher
[mm] $c(I^{-})\;=\;\frac{7,644732\;g}{100\;ml}\;=\;\frac{0,076\;447\;32\;g}{1\;ml}\;=\;\frac{0,000\;076\;447\;g}{1\; \mu l}$
[/mm]
In einem Tropfen vom Volumen 50 [mm] \mu-Liter [/mm] befinden sich daher:
[mm] $50\;\mu [/mm] l [mm] *\frac{0,000\;076\;447\;g}{1\; \mu l}\;=\;0,003\;822\;g\;=\; 3,822\;mg$
[/mm]
Hoffentlich ohne Fehler.
LG, Martinius
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