MWG < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
|
| Status: |
(Frage) beantwortet  | | Datum: | 16:58 Di 04.10.2005 | | Autor: | MIB |
Hallo,
ich muss einige Aufgaben zum MGW machen und bin nicht sicher, ob ich das richtig mache.
Wäre also nett, wenn mal jemand drüber gucken könnte.
DANKE
Aufgabe 1a):
3 [mm] H_2 [/mm] (g) + [mm] N_2 [/mm] (g) <---> 2 [mm] NH_3 [/mm] (g)
K = [mm] \bruch{[NH_3]^2}{[H_2]^3 [N_2]}
[/mm]
Aufgabe 1b)
C(s) + [mm] CO_2 [/mm] (g) <-----> 2 CO (g)
K = [mm] \bruch{[CO]^2}{[C(s)][CO_2]}
[/mm]
Wollte fragen, ob es einen Grund gibt dass da immer (g) steht. Was soll das heißen? Und was bedeutet das (s)??
DANKE
Frage 2:
Für die Reaktion [mm] H_2 [/mm] (g) + [mm] Cl_2 [/mm] (g) <-----> 2 HCl (g) [mm] \Delta [/mm] H = - 278 kJ7 mol liegen bei 300 ° C im Gleichgewicht folgende Konzentrationen der beteiligten Stoff vor.
Wasserstoff = 0,5 mol/l, Chlor = 0,5 mol/l und HCl = 10 mol/l.
2.1. Formuliere den Ausdruck des MWG für die obrige Reaktion
Müsste doch dann sein:
K = [mm] \bruch{[HCl]^2}{[H_2][Cl_2]}
[/mm]
2.2. Wie hoch ist die Konzentration von Wasserstoffchlorid im Gleichgewicht? Lösungsweg?
Was soll das bedeuten, was muss man hier eigentlich machen??
2.3. Welche Aussage über das Gleichgewicht können Sie dem Wert K entnehmen?
K gibt die Lage des Gleichgwichtes an, aber wenn ich die Aufgaben oben richtig gelöst habe, dann habe ich doch nur K = usw. aber was soll mir das den genau sagen?
Ich weiß es ist eine Menge, aber ich danke euch schon jetzt recht herzlich dafür.
MIB
|
|
| |
|
Also wir haben das immer etwas anders aufgeschrieben, müsste aber im Grunde stimmen.
(s) = "solid" (fest) -> ein Stoff im festen Zustand
(g) = "gasförmig" -> ein Stoff im gasförmigen Zustand
(l) = "liquid" (flüssig) -> ein Stoff im flüssigen Zustand
(aq) = "aquatisiert" -> ein Stoff in Lösung
|
|
|
| |
|
| Status: |
(Frage) beantwortet | | Datum: | 18:20 Di 04.10.2005 | | Autor: | MIB |
Danke schon mal für diesen Hinweis.
Ist dieser Zustand relevant für die Aufstellung von K?
Stimmt der Rest?
Kann mir einer was dazu sagen?
DANKE
|
|
|
| |
|
Hi, MIB,
für das MWG ist es zunächst mal unerheblich, ob die im Gleichgewicht befindlichen Stoffe fest, flüssig oder gasförmig sind.
Deine Ausgangsfrage beantworte ich "oben"!
mfG!
Zwerglein
|
|
|
| |
|
Hi, MIB,
da bin ich wieder!
> Aufgabe 1a):
>
> 3 [mm]H_2[/mm] (g) + [mm]N_2[/mm] (g) <---> 2 [mm]NH_3[/mm] (g)
>
> K = [mm]\bruch{[NH_3]^2}{[H_2]^3 [N_2]}[/mm]
Stimmt!
>
> Aufgabe 1b)
>
> C(s) + [mm]CO_2[/mm] (g) <-----> 2 CO (g)
>
> K = [mm]\bruch{[CO]^2}{[C(s)][CO_2]}[/mm]
Auch OK!
>
> Frage 2:
>
> Für die Reaktion [mm]H_2[/mm] (g) + [mm]Cl_2[/mm] (g) <-----> 2 HCl (g)
> [mm]\Delta[/mm] H = - 278 kJ7 mol liegen bei 300 ° C im
> Gleichgewicht folgende Konzentrationen der beteiligten
> Stoff vor.
> Wasserstoff = 0,5 mol/l, Chlor = 0,5 mol/l und HCl = 10
> mol/l.
>
> 2.1. Formuliere den Ausdruck des MWG für die obrige
> Reaktion
>
> Müsste doch dann sein:
>
> K = [mm]\bruch{[HCl]^2}{[H_2][Cl_2]}[/mm]
Ja, schon! Aber Du hast doch Zahlenwerte gegeben!
Wie groß IST denn nun K?
(Lösung: 400; ohne Benennung!)
>
> 2.2. Wie hoch ist die Konzentration von Wasserstoffchlorid
> im Gleichgewicht? Lösungsweg?
Blöde Frage: Diese Konzentration ist doch gegeben (10 mol/l)!
Oder hast Du hier irgendwas vergessen? Z.B. dass die Konzentration irgendeines Stoffes geändert wird?
Oder werden die Bedingungen (und damit K) geändert?
Schau noch mal nach in der Aufgabenstellung!
> 2.3. Welche Aussage über das Gleichgewicht können Sie dem
> Wert K entnehmen?
>
> K gibt die Lage des Gleichgewichtes an, aber wenn ich die
> Aufgaben oben richtig gelöst habe, ...
In DIESER Aufgabe ist K eben BEKANNT, nämlich 400, also sehr groß!
Daher liegt das Gleichgewicht offensichtlich weit auf der rechten Seite!
mfG!
Zwerglein
|
|
|
| |
|
| Status: |
(Frage) beantwortet | | Datum: | 19:54 Di 04.10.2005 | | Autor: | MIB |
Hallo,
vielen Dank für Deine Hilfe.
Die Aufgabestellung habe ich noch mal angeguckt und sie lautet so, wie ich sie geschrieben habe.
Aber man soll diese Nummer auch mit Lösungsweg lösen. Ist der Lösungsweg, dass man am Ende auf die 400 kommt?
Wenn ja, so habe ich es gemacht:
[mm] \bruch{[10]^2}{[0,5] * [0,5]} [/mm] = [mm] \bruch{100}{0,25} [/mm] = 400
Was bedeutet bei der letzen Aufgabe "auf der linken Seite" bzw. was ist dann auf der rechten Seite. Könntest Du mir kurz erklären was welche Seite ist?
DANKE nochmals
MIB
|
|
|
| |
|
Hi, MIB,
> Aber man soll diese Nummer auch mit Lösungsweg lösen. Ist
> der Lösungsweg, dass man am Ende auf die 400 kommt?
>
> Wenn ja, so habe ich es gemacht:
>
> [mm]\bruch{[10]^2}{[0,5] * [0,5]}[/mm] = [mm]\bruch{100}{0,25}[/mm] = 400
Rechnung stimmt!
>
> Was bedeutet bei der letzen Aufgabe "auf der linken Seite"
> bzw. was ist dann auf der rechten Seite. Könntest Du mir
> kurz erklären was welche Seite ist?
>
[mm] H_{2} [/mm] + [mm] Cl_{2} [/mm] ist die linke Seite des Gleichgewichts,
2 HCl ist die rechte Seite des Gleichgewichts!
(So, wie man halt ein Gleichgewicht formuliert: links die Edukte, rechts die Produkte.)
Wenn ein Gleichgewicht "auf der rechten Seite liegt", heißt das, dass diese Stoffe (hier: HCl) im Gleichgewicht überwiegen.
Bei Deiner Aufgabe aber ist das sowieso klar:
10 mol/l HCl im Vergleich zu je 0,5 mol/l [mm] H_{2} [/mm] und [mm] Cl_{2}!!
[/mm]
Nun mal ein Beispiel zur Berechnung der HCl-Konz. im Gleichgewicht (unter den vorgegebenen Bedingungen), wenn die [mm] H_{2}-Konz. [/mm] 1 mol/l und die [mm] Cl_{2}-Konz [/mm] weiterhin 0,5 mol/l ist.
Da K konstant (=400) bleibt, gilt (mit [HCl] = x):
[mm] \bruch{x^{2}}{0,5*1} [/mm] = 400
Daraus ergibt sich:
[mm] x^{2} [/mm] = 200
x = [mm] \wurzel{200} \approx [/mm] 14,14 mol/l
mfG!
Zwerglein
|
|
|
| |
|
| Status: |
(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 21:59 Di 04.10.2005 | | Autor: | MIB |
Wunderbar, Du hast mir sehr geholfen mit Deinen Ausführungen.
Vielen Dank dafür
MIB
|
|
|
|
