Massenberechnung < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 19:54 So 24.08.2008 | | Autor: | Lapuca |
| Aufgabe | Wie viel Schwefel benötigt man bei folgender Reaktionsgleichung, wenn man 1000g Eisen hat?
8Fe + [mm] S_8 [/mm] --> 8FeS ; [mm] \Delta [/mm] H < 0
(aggregatzustände: alle fest)
(Masse: Fe = 55,85 S = 32.06)
a) Berechne die Masse von Schwefel mit dem Dreisatz.
b) Berechne die Masse von Schwefel mit Formeln. |
Also, die Masse von Schwefel mit dem Dreisatz auszurechnen ist glaub ich kein Problem für mich.
8Fe + [mm] S_8 [/mm] --> 8FeS ; [mm] \Delta [/mm] H < 0
448g + 256g --> 704g
1000g + x --> y
da wir 1000g Eisen haben, müsste es dann so weiter gehen:
1000g/448g = x/256g I * 256g
(1000g*256g)/448g = x
571,43g = x
und dann halt nur noch einsetzten. also:
1000g + 571,43g --> 1571,43g
--------------------------------------------
aber mein problem ist jetzt, das ich nicht weiß wie ich das mit formeln ausrechnen könnte...
wäre schön wenn mir da jemand helfen könnte, da Chemie sowieso nicht grade meine stärke ist.
vielen dank schon mal im vorraus!!
lg lapuca
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> Wie viel Schwefel benötigt man bei folgender
> Reaktionsgleichung, wenn man 1000g Eisen hat?
>
> 8Fe + [mm]S_8[/mm] --> 8FeS ; [mm]\Delta[/mm] H < 0
> (aggregatzustände: alle fest)
> (Masse: Fe = 55,85 S = 32.06)
>
> a) Berechne die Masse von Schwefel mit dem Dreisatz.
> 8Fe + [mm]S_8[/mm] --> 8FeS ; [mm]\Delta[/mm] H < 0
> 448g + 256g --> 704g
> 1000g + x --> y
>
> da wir 1000g Eisen haben, müsste es dann so weiter gehen:
> 1000g/448g = x/256g I * 256g
> (1000g*256g)/448g = x
> 571,43g = x
>
> und dann halt nur noch einsetzten. also:
> 1000g + 571,43g --> 1571,43g
>
> --------------------------------------------
>
> aber mein problem ist jetzt, das ich nicht weiß wie ich das
> mit formeln ausrechnen könnte...
Genau genommen musst Du nur aufschreiben, wie Du zu den Zahlen kommst, und halt dann den Dreisatz anwenden:
Was sind die 448g? 8 mal molare Masse von Eisen [mm]M_{Fe}[/mm]. Was ist die 8? Die Molzahl von Eisen.
Was sind die 1000g? 1 mal molare Masse von Schwefel. Was ist die 1?
..
Dann erhält man eben ein Verhältnis von Symbolen statt von Zahlen, und wenn das Resultat dann ungefähr wie im Tafelwerk aussieht, ist es bestimmt richtig. 
Hoffe, das hilft (so kurz vor Ende).
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 21:02 So 24.08.2008 | | Autor: | tathy |
Hallo!
Die Berechnung der Masse Schwefel, die du benötigst, kannst du auch mit folgender Formel rechnen:
[mm] n=\bruch{m}{M}
[/mm]
n: Stoffmenge
m: Masse in g
M: molare Masse in g/mol
Aus deiner Reaktionsgleichung kannst du ja sehen, dass das Stoffmengenverhältnis von Eisen und [mm] S_{8} [/mm] sich verhält wie 1:8.
D.h. [mm] \bruch{n(Fe)}{n(S_{8})}=\bruch{1}{8}. [/mm] Mit Hilfe der oben genannten Formel und den molaren Massen der beiden Stoffe und der gegebenen Menge Eisen, kannst du problemlos die Masse von Schwefel berechnen, die du benötigst.
Gruß Tathy
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