Molare Masse Stoffmenge... < allgemeine Chemie < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 19:43 Mi 02.06.2010 | | Autor: | hase-hh |
| Aufgabe | Gesucht sind die Mengen x und z in g bei folgender Reaktion:
x Mg + 100g [mm] O_{2} [/mm] -> z MgO
Und noch ein anderer Fall
x Fe + y [mm] O_{2} [/mm] -> 54 g [mm] Fe_{2}O_{3} [/mm] |
Moin, moin!
also ich kenne die Formel M = [mm] \bruch{m}{n}
[/mm]
mit M: molare Masse in [mm] \bruch{g}{mol} [/mm]
m: Masse in g
n: Teilchenanzahl in mol
rechte Seite
M(Mg) = 24,31 [mm] \bruch{g}{mol}
[/mm]
M(O) = 16 [mm] \bruch{g}{mol}
[/mm]
Aber wie berechne ich jetzt n?
Wie geht das generell? Auf der linken Seite habe ich ja [mm] O_{2}, [/mm] während auf der rechten Seite ja nur O auftaucht.
[mm] n(O_{2}) [/mm] = [mm] \bruch{100g}{16 \bruch{g}{mol}}
[/mm]
[mm] n(O_{2}) [/mm] = 6,25 mol
=> x = 6,25 mol * 24,31 [mm] \bruch{g}{mol} [/mm] = 151,94 g
z = 151,94 g + 100 g = 251,94 g
Wie gesagt, wie berücksichtige ich verschiedene Atomanzahlen in der Berechnung von M, m und n?
Vielen Dank!
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 19:52 Mi 02.06.2010 | | Autor: | Loddar |
Hallo hase-hh!
Das A und O ist stets eine korrekte Reaktionsgleichung, welche Du hier aufstellen musst.
Damit kannst Du dann auch die entsprechenden Verhältnisse an Molzahlen der Edukte und Produkte ablesen bzw. ermitteln.
Gruß
Loddar
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 20:34 Mi 02.06.2010 | | Autor: | hase-hh |
Moin,
also die Reaktionsgleichung lautet...
2 Mg + [mm] O_{2} [/mm] -> 2 MgO
und wie hilft mir das jetzt weiter???
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(Antwort) fertig | | Datum: | 21:15 Mi 02.06.2010 | | Autor: | Ayame |
hallo :)
>
> 2 Mg + [mm]O_{2}[/mm] -> 2 MgO
>
Also du hasu 100g [mm] O_{2} [/mm] gegeben.
Erst guckst du wie viel die molare Masse von [mm] O_{2} [/mm] geträgt.
[mm] M(O_{2}) [/mm] = 32 [mm] \bruch{g}{mol}
[/mm]
Also hast du geg: [mm] m(O_{2})= [/mm] 100g und [mm] M(O_{2})=32 \bruch{g}{mol}
[/mm]
M= [mm] \bruch{m}{n} \gdw [/mm] n = [mm] \bruch{m}{M} [/mm]
Also [mm] n(O_{2}) [/mm] = [mm] \bruch{100g}{32 \bruch{g}{mol}} [/mm] = 3,125 mol
Du weißt ja schon wie die molaren Verhältnisse bei dieser Reaktion sind:
2 Mg + 1 [mm] O_{2} [/mm] -> 2 MgO
Und überträgst das nun auf dein Beispiel :
2*3,125 mol Mg + 3,125 mol [mm] O_{2} [/mm] -> 2*3,125 mol MgO
6,25 Mg + 3,125 [mm] O_{2} [/mm] --> 6,25 MgO
Jetzt kannst du noch in Massen umrechnen.
Du weißt auch die molare Masse von Mg und MgO sowie die Stoffmengen:
M(Mg) = 24,3 [mm] \bruch{g}{mol}
[/mm]
M(MgO) = 40,3 [mm] \bruch{g}{mol}
[/mm]
n(Mg) = 6,25 mol
n(MgO) = 6,25 mol
m = M * n
m(Mg) = 24,3 [mm] \bruch{g}{mol}* [/mm] 6,25 mol = 151,875 g
m(MgO) = 40,3 [mm] \bruch{g}{mol} [/mm] * 6,25 mol = 251,875 g
151,875 g Mg + 100 [mm] O_{2} \Rightarrow [/mm] 251,875 g MgO
und schon bist du fertig.
Genau so kannst du nun auch alleine deine andere Aufgabe lösen.
lg Ayame
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 20:46 Fr 04.06.2010 | | Autor: | hase-hh |
Hier nun meine Ideen zu Aufgabe 2
Gesucht sind die Mengen x und y in g bei folgender Reaktion:
x Fe + y [mm] O_{3} [/mm] -> 54 g [mm] Fe_{2}O_{3}
[/mm]
Gegeben:
[mm] m(Fe_{2}O_{3}) [/mm] = 54 g d.h. [mm] M(Fe_{2})= [/mm] 111,7 [mm] \bruch{g}{mol} [/mm]
[mm] M(O_{3})= [/mm] 48 [mm] \bruch{g}{mol} [/mm]
=> [mm] M(Fe_{2}O_{3})= [/mm] 159,7 [mm] \bruch{g}{mol}
[/mm]
=> [mm] n(Fe_{2}O_{3})= \bruch{54 g}{159,7 \bruch{g}{mol}} \approx [/mm] 0,338 mol
Die molaren Verhältnisse bei dieser Reaktion sind:
2 Fe + [mm] O_{3} [/mm] -> [mm] Fe_{2}O_{3}
[/mm]
2*0,338 mol Fe + 0,338 mol [mm] O_{3} [/mm] -> 0,338 mol [mm] Fe_{2}O_{3}
[/mm]
0,676 mol Fe + 0,338 mol [mm] O_{3} [/mm] -> 0,338 mol [mm] Fe_{2}O_{3}
[/mm]
Massen
molare Masse von Fe und [mm] O_3 [/mm] sind
M(Fe) ----- n(Fe) = 0,676 mol
[mm] M(O_3) [/mm] ----- [mm] n(O_{3}) [/mm] = 0,338 mol
m(Fe) = 55,85 [mm] \bruch{g}{mol}*0,676 [/mm] mol = 37,75 g
[mm] m(O_{3}) [/mm] = 48 [mm] \bruch{g}{mol}*0,338 [/mm] mol = 16,22 g
Stimmt das so?
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(Antwort) fertig | | Datum: | 21:58 Fr 04.06.2010 | | Autor: | Ayame |
> Hier nun meine Ideen zu Aufgabe 2
>
> Gesucht sind die Mengen x und y in g bei folgender
> Reaktion:
>
> x Fe + y [mm]O_{3}[/mm] -> 54 g [mm]Fe_{2}O_{3}[/mm]
>
> Gegeben:
>
> [mm]m(Fe_{2}O_{3})[/mm] = 54 g d.h. [mm]M(Fe_{2})=[/mm] 111,7
> [mm]\bruch{g}{mol}[/mm]
> [mm]M(O_{3})=[/mm] 48 [mm]\bruch{g}{mol}[/mm]
>
> => [mm]M(Fe_{2}O_{3})=[/mm] 159,7 [mm]\bruch{g}{mol}[/mm]
>
> => [mm]n(Fe_{2}O_{3})= \bruch{54 g}{159,7 \bruch{g}{mol}} \approx[/mm]
> 0,338 mol
Richtig !
> Die molaren Verhältnisse bei dieser Reaktion sind:
>
> 2 Fe + [mm]O_{3}[/mm] -> [mm]Fe_{2}O_{3}[/mm]
Hier solltest du lieber hinschreiben :
2 Fe + [mm] \bruch{3}{2} O_{2} \Rightarrow Fe_{2}O_{3}
[/mm]
Es ist ja immerhin eine Reaktion von Eisen mit Sauerstoff und nicht Ozon.
Also 2 * 0,338 mol Fe + [mm] \bruch{3}{2} [/mm] * 0,338 mol [mm] O_{2} \Rightarrow [/mm] 0,338 mol [mm] Fe_{2}O_{3}
[/mm]
> 2*0,338 mol Fe + 0,338 mol [mm]O_{3}[/mm] -> 0,338 mol [mm]Fe_{2}O_{3}[/mm]
>
> 0,676 mol Fe + 0,338 mol [mm]O_{3}[/mm] -> 0,338 mol [mm]Fe_{2}O_{3}[/mm]
>
> Massen
>
> molare Masse von Fe und [mm]O_3[/mm] sind
>
> M(Fe) ----- n(Fe) = 0,676 mol
> [mm]M(O_3)[/mm] ----- [mm]n(O_{3})[/mm] = 0,338 mol
>
> m(Fe) = 55,85 [mm]\bruch{g}{mol}*0,676[/mm] mol = 37,75 g
>
> [mm]m(O_{3})[/mm] = 48 [mm]\bruch{g}{mol}*0,338[/mm] mol = 16,22 g
Dann folgt auch :
[mm] m(O_{2}) [/mm] = 32 [mm] \bruch{g}{mol} [/mm] * [mm] (\bruch{3}{2} [/mm] * 0,338 mol) = 16,22 g
>
> Stimmt das so?
>
Stimmt alles :)
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