Nernst 2 (Zink / Wasserstoff) < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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| Aufgabe | | Eine wässrige Lösun enthält Zink-Ionen (0,001 mol/l). Sie soll elektrolysiert werden. Bei welchem pH-Wert der Lösung beginnt die Wasserstoff-Entwicklung? an einer Granit-Elektrode? (U [mm] H_{2} [/mm] = - 0,7 V) |
Ich nehme an, ich muss für die Oxonium-Ionen die Konzentration herausfinden. Also muss ich die Nernst-Gleichung umformen, sodass ich die Konzentration der [mm] H_{3}O^{+} [/mm] -Ionen berechnen kann! Stimmt das so etwa?
D.Q.
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 13:09 Di 06.03.2007 | | Autor: | Martinius |
Hallo Dr. Quagga,
zum einen handelt es sich bestimmt um eine Graphit-Elektrode. Granit leitet den elektrischen Strom nämlich nicht.
Zum anderen eine Frage: ist mit U [mm] H_{2} [/mm] = - 0,7 V die Überspannung von Wasserstoff an Graphit gemeint oder einfach die Zersetzungsspannung ? Je nachdem ergibt sich ein anderer pH-Wert.
LG, Martinius
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Hallo Dr. Quagga,
da Du bis jetzt keine Aufklärung über U [mm] H_{2} [/mm] = -0,7 V geliefert hast, gehe ich davon aus, dass das eine Überspannung von Wasserstoff an Graphit darstellen soll. (Hab in meiner Literatur nix gefunden.)
Zn <--> [mm] Zn^{2+} [/mm] + 2 [mm] e^{-} E_{0} [/mm] = -0,76 V
Beginn der elektrolytischen Abscheidung:
[mm] E_{Zn} [/mm] = -0,76 V + [mm]\bruch{0,059 V}{2}[/mm] * lg [mm] 10^{-3} [/mm] = -0,85 V
pH der Wasserstoffentwicklung:
[mm] E_{H_{2}} [/mm] = -0,059 V * pH -0,70 V = -0,85 V
pH = 2,5
D.h., bei einem pH unter 2,5 läuft die Wasserstoffentwicklung anstelle der Zinkabscheidung ab (wenn ich richtig gerechnet haben sollte).
LG, Martinius
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Ich hatte gestern leider wegen einem Zwischenfall keine Gelegenheit, online zu gehen...aber ja damit ist die Überspannung gemeint. Haben wir heute in der Schule besprochen...Trotzdem vielen Dank, wegen den Ansätzen von gestern!
LG
D.Q.
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