Neutralisation < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
|
Hi ihr alle!
Also eine Base und eine Säure bilden ja zusammen eine Neutralisation.
Ich würde gerne detalliert wissen, wie ich eine Reaktionsgleichung (allgemein) aufstelle, die diesen Prozess beschreibt.
ich habe mal gelesen:
1.) [mm] H^{+}(aq)+OH^{-}(aq) \to H_{2}O [/mm] (l)
2.) [mm] H_{3}O^{+} +OH^{-} \to 2H_{2}O
[/mm]
Was stimmt jetzt davon??
Und könnte mir mal jemand bitte erklären, wie ich generell auf so eine Reaktionsgleichung komme und die dann schreiben muss??? Ich möchte das wirklich verstehen...das wäre sehr nett!!!
danke im vorraus
lg, informacao
|
|
| |
|
Hi, informacao,
> Also eine Base und eine Säure bilden ja zusammen eine
> Neutralisation.
"bilden" würd' ich nicht sagen, sondern eher: "reagieren miteinander"
> Ich würde gerne detalliert wissen, wie ich eine
> Reaktionsgleichung (allgemein) aufstelle, die diesen
> Prozess beschreibt.
>
> ich habe mal gelesen:
>
> 1.) [mm]H^{+}(aq)+OH^{-}(aq) \to H_{2}O[/mm] (l)
>
> 2.) [mm]H_{3}O^{+} +OH^{-} \to 2H_{2}O[/mm]
>
> Was stimmt jetzt davon??
Beides ist richtig!
Die erste Gleichung ist etwas einfacher, die zweite aber präzise, da es in einer wässrigen Lösung eigentlich keite Protonen [mm] (H^{+}-Ionen) [/mm] gibt, diese sich sofort an ein Wassermolekül binden, wodurch ein Oxoniumion bzw. Hydroniumion [mm] (H_{3}O^{+}) [/mm] bildet.
> Und könnte mir mal jemand bitte erklären, wie ich generell
> auf so eine Reaktionsgleichung komme und die dann schreiben
> muss??? Ich möchte das wirklich verstehen...das wäre sehr
> nett!!!
Naja, das kommt drauf an, wie das der Lehrer haben möchte.
Beispiel:
Salzsäure reagiert mit Natronlauge zu Kochsalz und Wasser.
Da kannst Du natürlich einfach schreiben:
HCl + NaOH [mm] \to [/mm] NaCl + [mm] H_{2}O
[/mm]
In Ionenschreibweise ergibt das:
[mm] H^{+} [/mm] + [mm] Cl^{-} [/mm] + [mm] Na^{+} [/mm] + [mm] OH^{-} \to Na^{+} [/mm] + [mm] Cl^{-} [/mm] + [mm] H_{2}O
[/mm]
berücksichtigt man noch, dass das alles in wässriger Lösung geschieht, könnte man auch schreiben:
[mm] H_{3}O^{+} [/mm] + [mm] Cl^{-} [/mm] + [mm] Na^{+} [/mm] + [mm] OH^{-} \to Na^{+} [/mm] + [mm] Cl^{-} [/mm] + 2 [mm] H_{2}O
[/mm]
(Wobei diese letztere Gleichung eher selten verwendet wird!)
mfG!
Zwerglein
|
|
|
| |
|
ok danke, das hab ich soweit verstanden!!
aber woher weiß ich, wann da ein ^minus oder ein ^plus steht?
und woher weiß ich, wann ich [mm] 2H_{2}O [/mm] schreiben muss und wann einfach nur [mm] H_{2}O [/mm] ?? ich dachte man hat dann immer 2 Wassermoleküle?
das verstehe ich nicht ganz richtig..
lg, informacao
|
|
|
| |
|
Hallo,
> ok danke, das hab ich soweit verstanden!!
>
> aber woher weiß ich, wann da ein ^minus oder ein ^plus
> steht?
Wie jetzt plus oder minus? Verstehe ich nicht! Stell die Frage bitte noch mal etwas genauer.
>
> und woher weiß ich, wann ich [mm]2H_{2}O[/mm] schreiben muss und
> wann einfach nur [mm]H_{2}O[/mm] ?? ich dachte man hat dann immer 2
> Wassermoleküle?
Es sind 2 Wassermoleküle, wenn es die Stöchiometrie erfordert. Beispiele:
[mm] H^{+}+OH^{-}\to H_{2}O [/mm] (2 Wasserstoff, 1 Sauerstoff)
[mm] H^{+}+H_{2}O+OH^{-}\to 2H_{2}O [/mm] (4 Wasserstoff, 2 Sauerstoff) oder
[mm] H_{3}O^{+}+OH^{-}\to 2H_{2}O
[/mm]
>
> das verstehe ich nicht ganz richtig..
>
> lg, informacao
Alles klar?
Viele Grüße
Daniel
|
|
|
| |
|
jo das ist so weit klar...ich meinte wie das ist mit [mm] H^{+} [/mm] oder [mm] H^{-} [/mm] ??
das versteh ich nicht...
|
|
|
| |
|
| Status: |
(Antwort) fertig  | | Datum: | 23:03 Mo 05.06.2006 | | Autor: | Kyrill |
Hi!
> jo das ist so weit klar...ich meinte wie das ist mit [mm]H^{+}[/mm]
> oder [mm]H^{-}[/mm]Eingabefehler: "{" und "}" müssen immer paarweise auftreten, es wurde aber ein Teil ohne Entsprechung gefunden (siehe rote Markierung)
??
> das versteh ich nicht...
Ich gehe mal davon aus, dass du nicht verstehst, wo genau der Unterschied zwischen H^{+} und OH^[-} ist. Dazu ist zu sagen, dass da nicht H^{-} steht, sondern OH^{-}. Das ist ein großer Unterschied.
Das H^{+} ensteht, da eine Säure vorliegt. Der Wasserstoff aus der Verbindung gibt sein Elektron ab und bildet somit ein einfach positiv geladenes Teilchen. Das H^{+}-Ion. Bei einer Lauge ist es meist so, dass irgendein Stoff Elektronen abgibt und zwar an Wasser, so dass ein H^{+} aus dem H_{2}O herausgerissen wird und und so ein negativ geladenes Teilchen entsteht und zwar OH^{-}.
2Na + 2H_{2}O \to 2Na^{+} + 2OH^{-} + H_{2}
Die Elektronen, die das H^{+} benötigt, um als Gas H_{2} zu entweichen bezieht es aus dem Metall, welches anschließend als Ion vorliegt.
Es ist also nicht der Wasserstoff negativ geladen, sondern ist eigentlich der Sauerstoff 2fach negativ geladen und hat ein H^{+} an sich gebunden, so dass die Gesamtladung nur noch 1fach negativ ist.
Ich hoffe, ich habe deine Frage richtig verstanden und auch einigermaßen erklärt.
|
|
|
| |
|
| Status: |
(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 09:45 Di 06.06.2006 | | Autor: | Informacao |
hi,
danke, dass war genau das, was ich meinte  hast mir sehr geholfen!
lg,informacao
|
|
|
|
