www.vorhilfe.de
Vorhilfe

Kostenlose Kommunikationsplattform für gegenseitige Hilfestellungen.
Hallo Gast! [ einloggen | registrieren ]
Startseite · Forum · Wissen · Kurse · Mitglieder · Team · Impressum
Forenbaum
^ Forenbaum
Status Vorhilfe
  Status Geisteswiss.
    Status Erdkunde
    Status Geschichte
    Status Jura
    Status Musik/Kunst
    Status Pädagogik
    Status Philosophie
    Status Politik/Wirtschaft
    Status Psychologie
    Status Religion
    Status Sozialwissenschaften
  Status Informatik
    Status Schule
    Status Hochschule
    Status Info-Training
    Status Wettbewerbe
    Status Praxis
    Status Internes IR
  Status Ingenieurwiss.
    Status Bauingenieurwesen
    Status Elektrotechnik
    Status Maschinenbau
    Status Materialwissenschaft
    Status Regelungstechnik
    Status Signaltheorie
    Status Sonstiges
    Status Technik
  Status Mathe
    Status Schulmathe
    Status Hochschulmathe
    Status Mathe-Vorkurse
    Status Mathe-Software
  Status Naturwiss.
    Status Astronomie
    Status Biologie
    Status Chemie
    Status Geowissenschaften
    Status Medizin
    Status Physik
    Status Sport
  Status Sonstiges / Diverses
  Status Sprachen
    Status Deutsch
    Status Englisch
    Status Französisch
    Status Griechisch
    Status Latein
    Status Russisch
    Status Spanisch
    Status Vorkurse
    Status Sonstiges (Sprachen)
  Status Neuerdings
  Status Internes VH
    Status Café VH
    Status Verbesserungen
    Status Benutzerbetreuung
    Status Plenum
    Status Datenbank-Forum
    Status Test-Forum
    Status Fragwürdige Inhalte
    Status VH e.V.

Gezeigt werden alle Foren bis zur Tiefe 2

Navigation
 Startseite...
 Neuerdings beta neu
 Forum...
 vorwissen...
 vorkurse...
 Werkzeuge...
 Nachhilfevermittlung beta...
 Online-Spiele beta
 Suchen
 Verein...
 Impressum
Das Projekt
Server und Internetanbindung werden durch Spenden finanziert.
Organisiert wird das Projekt von unserem Koordinatorenteam.
Hunderte Mitglieder helfen ehrenamtlich in unseren moderierten Foren.
Anbieter der Seite ist der gemeinnützige Verein "Vorhilfe.de e.V.".
Partnerseiten
Dt. Schulen im Ausland: Mathe-Seiten:

Open Source FunktionenplotterFunkyPlot: Kostenloser und quelloffener Funktionenplotter für Linux und andere Betriebssysteme
Forum "Chemie" - Neutralisation
Neutralisation < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
Ansicht: [ geschachtelt ] | ^ Forum "Chemie"  | ^^ Alle Foren  | ^ Forenbaum  | Materialien

Neutralisation: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 16:34 So 10.12.2006
Autor: Informacao

Aufgabe
Wie viel ml NaOH, c=0,1mol/l, würde man zur Neutralisation von 10ml Citronensäure, c=0,1mol/l benötigen? Warum?  

Hi,

könnt ihr mir helfen?
Braucht man genauso so viel? Wie kann man das logisch überlegen?

Viele Grüße
Info
        
Bezug
Neutralisation: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 17:37 So 10.12.2006
Autor: ONeill

Also erstmal muss du wissen, wie viel Protonen Zitronensäure abspalten kann. Das sind 3.
Dementsprechend benötigt man 3 mal so viel Natronlauge (wenn die Konzentration gleich ist).

Bezug
                
Bezug
Neutralisation: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 17:47 So 10.12.2006
Autor: Informacao

Liegt das daran, dass Zitronensäure 3 funktionelle Gruppen hat, ach ich weiß nicht, wie ich das formulieren soll..?

Info
Bezug
                        
Bezug
Neutralisation: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 17:50 So 10.12.2006
Autor: ONeill

Zitronensäure hat mehr als 3 Funktionelle Gruppen. Aber sie hat drei Carboxylgruppen und die können Protonen abspalten.
Bezug
                                
Bezug
Neutralisation: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 17:58 So 10.12.2006
Autor: Informacao

Ja, ich kann mich erinnern, dass ich das mal hatte ...aber WARUM ist das so? Warum kann man aus der Anzahl der Abspaltungen der Protonen schließen, wie das mit der Neutralisation aussieht?

Viele Grüße
Bezug
                                        
Bezug
Neutralisation: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 18:04 So 10.12.2006
Autor: leduart

Hallo Info
Du fragst zu schnell ohne erst nachzudenken. Was entsteht denn bei der Neutralisation, was gibt das NaOH, was die citrs.?
Bitte immer erst die Denke in Gang setzen , dann die Schreibfinger!
Gruss leduart
Bezug
                                                
Bezug
Neutralisation: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 18:06 So 10.12.2006
Autor: Informacao

Ja, aber ich denke doch!!
Und ich weiß es einfach nicht. Woher soll ich es wissen, wenn ich es noch nicht hatte? Wie ist es denn?
Bezug
                                                        
Bezug
Neutralisation: Neutralisation
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 20:20 So 10.12.2006
Autor: Loddar

Hallo Informacao!


Unter einer []Neutralisation versteht in der Chemie eine Reaktion von einer Base (= Lauge) mit einer Säure.

Dabei "neutralisieren" sich das Hydroxidion $OH^-$ , welches durch die Base geliefert wird, und das Hydroniumion $H_3O^+$ (dieses entseht aus dem Säureproton + Wasser):

$OH^- \ + H_3O^+ \ [mm] \longrightarrow [/mm] \ 2 \ H_2O$


Da die Basenrolle mit der Natronlauge bereits vergeben ist, bleibt hier für diese Neutralisation für die Zitronensäure nur noch die Säurerolle (wie der Name ja bereits verrät ;-) ).

Hierfür ist es unerlässlich, die Strukturformel der []Zitronensäure und damit die Anzahl der Protonen, die abgeben werden können.


Für die Berechnung der $NaOH_$-Menge ist als auch die entsprechende Reaktionsgleichung auzustellen, damit man weiß, wieviel $NaOH_$-Moleküle jeweils mit einem Zitronensäure-Molekül [mm] $C_6H_8O_7$ [/mm] reagieren.


Gruß
Loddar

Bezug
Ansicht: [ geschachtelt ] | ^ Forum "Chemie"  | ^^ Alle Foren  | ^ Forenbaum  | Materialien


^ Seitenanfang ^
www.vorhilfe.de