PV Diagramm < Thermodynamik < Physik < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 20:54 Mo 28.06.2010 | | Autor: | massel87 |
| Aufgabe | Für CO2 liegt folgendes pV-Diagramm vor...
a)Welcher Molekülradius lässt sich für CO2 abschätzen?
b) Welche Temperatur darf eine mit CO2 gefüllte Gasflasche(Volumen 50l, Gasmasse 50kg) maximal haben, wenn der Gasdruck [mm] 3*10^7 [/mm] Pa nicht übersteigen darf? |
Zu Aufgabe a habe ich das Kovolumen b zu 0,12 [mm] \bruch{dm^3}{mol} [/mm] bestimmt und damit den Radius von etwa [mm]1,6 \dot A[/mm] abgeschätzt.
Bei Aufgabe b fehlt mir jetzt der Ansatz. Ich habe es mit der V.D.W Gleichung probiert, weiß aber nicht wie ich die gegebenen Werte 50 Liter und 50kg in die Formel einbringe.
Kann mir jemand auf die Sprünge helfen?
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 19:23 Di 29.06.2010 | | Autor: | rainerS |
Hallo!
> Für CO2 liegt folgendes pV-Diagramm vor...
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> a)Welcher Molekülradius lässt sich für CO2 abschätzen?
> b) Welche Temperatur darf eine mit CO2 gefüllte
> Gasflasche(Volumen 50l, Gasmasse 50kg) maximal haben, wenn
> der Gasdruck [mm]3*10^7[/mm] Pa nicht übersteigen darf?
> Zu Aufgabe a habe ich das Kovolumen b zu 0,12
> [mm]\bruch{dm^3}{mol}[/mm] bestimmt und damit den Radius von etwa
> [mm]1,6 \dot A[/mm] abgeschätzt.
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> Bei Aufgabe b fehlt mir jetzt der Ansatz. Ich habe es mit
> der V.D.W Gleichung probiert, weiß aber nicht wie ich die
> gegebenen Werte 50 Liter und 50kg in die Formel einbringe.
In der van-derWaals-Gleichung steht nicht das Volumen selbst, sondern das molare Volumen, also das Verhältnis von Volumen und Stoffmenge. Die Stoffmenge aus der Masse auszurechnen sollte kein Problem sein.
In weiss nicht, was für ein p-V-Diagram du da hast, aber was spricht dagegen, beim angegebenen Maximaldruck von [mm]3*10^7[/mm] Pa eine Linie zu ziehen und zu schauen, zu welcher Temperatur das angebene molare Volumen gehört?
Viele Grüße
Rainer
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