Pks und Ks < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 18:49 Di 07.12.2010 | | Autor: | zitrone |
Guten Abend!
ich hätte kurze Fragen zu den PKs und den Ks(Säurenkonstante) bzw PKb und Kb(Basenkonstante) Werten.
Also stimmt es, dass wenn der Ks gering ist, die Säure umso stärker ist? Genauso wie bei den Kb, sprich: je kleiner der Wert, desto stärker die Base?
Wenn ja, woran könnte das liegen?
Eventuell an der Anzahl, wie viele letztendlich dissoziiert sind?
Was sagt eigentlich der PKs Wert aus?Ich hab das ganze nicht ganz verstanden....:S
Beim PKs multipliziere ich ja den Ks Wert mit dem negativen Log...mehr weiß ich dazu jetzt auch nicht...
Könnte mir da bitte jemand helfen??
lg zitrone
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 20:21 Di 07.12.2010 | | Autor: | ONeill |
Hi!
Es gitl:
[mm] HA+H_2O\to [/mm] H_3O^+ + A^-
Im MWG ergibt sich daraus:
[mm] K=\frac{[H_3O^+]^[A^-]}{[HA][H_2O]}
[/mm]
[mm] K_s=\frac{[H_3O^+]^[A^-]}{[HA]}
[/mm]
Da die [mm] K_s [/mm] Werte recht unhandliche Zahlen sind, werden diese analog zum pH-Wert definiert:
[mm] pK_s=-log[K_s]
[/mm]
Is [mm] K_s [/mm] klein, so liegt wenig dissoziierte Säure vor==>schwache Säure
Nimmst Du dann den NEGATIVEN dekadischen log, dann erhälst Du einen großen Wert für den [mm] pK_s.
[/mm]
Gruß Christian
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 22:31 Di 07.12.2010 | | Autor: | zitrone |
Hallo ONeill!
Ist das auch sicher?
ich seh grad, das aus meinen Aufzeichnungen hervorgeht, dass "je kleiner pKs , desto stärker die Säure".
und hoher pKB Wert ist starke Säure, schwache Base....
Was soll ich nun glauben? :S :(
lg zitrone
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Hey Zitrone
> Ist das auch sicher?
> ich seh grad, das aus meinen Aufzeichnungen hervorgeht,
> dass "je kleiner pKs , desto stärker die Säure".
>
> und hoher pKB Wert ist starke Säure, schwache Base....
>
> Was soll ich nun glauben? :S :(
Du hast mit deinen Aufzeichnungen völlig Recht.
LG Schmetterfee
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