Potentiometrische pH wert < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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| Aufgabe | Potentiomentrische pH wert messung was ist das?
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Nabend alle zusammen! brauche dringend Hilfe, denn das WWW ist auch cniht der Brüller! Also ich soll ein Stundenprotokoll schreiben in dem ich die POTENTIOMETRISCHE PH-WERT MESSUNG beschreibe! Das kann ich leider nur nciht, da ich ncihtmal weiß was das ist! Den einzigen Tip den ich bekommen habe, war dass das im zusammenhang mit einer galvanischen Zelle steht! Der Plus Pol ist dann eine Standartwasserstoff Halbzelle und der Minus Pol sei eine andere beliebeige Lösung! Kann mir da mal bitte jemand helfen??
# Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen Internetseiten gestellt.
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 13:15 Do 08.03.2007 | | Autor: | Martinius |
Hallo Motogirl,
Hier hast Du eine Quelle: ![[]](/images/popup.gif) http://www.uni-saarland.de/student/fspharma/downloads/files/seminare/eab/ws_05/potentiometrie.pdf
Der Knackpunkt ist, das bei der potentiometrischen Spannungsmessung kein Strom fließt, sich die Konzentrationen der [mm] H^{+}-Ionen [/mm] also nicht verändert.
Wenn es um die pH-Wert- Messung geht dann ist
[mm] H_{2} [/mm] + 2 [mm] H_{2}O [/mm] <--> 2 [mm] H_{3}O^{+} [/mm] + 2 [mm] e^{-}
[/mm]
[mm] E_{H_{2}} [/mm] = [mm] E_{0} [/mm] + [mm]\bruch{0,059 V}{2}[/mm] * lg [mm] [H^{+}]
[/mm]
also [mm] E_{H_{2}} [/mm] = -0,059 V * pH
Wenn es um die pH-Messung geht, dann wird in dem 2. Gefäß, das mit der SWE mit einem Stromschlüssel verbunden ist, sich vielleicht eine platinierte Platinelektrode befinden und eine Säure oder Lauge.
Die Spannungsdifferenz zwischen beiden Elektroden hängt dann vom pH im 2. Gefäß ab, und wird wie o. a. berechnet.
Ist der pH im 2. Gefäß > 0, so ist die SWE Plus-Pol (höhere [mm] H^{+}-Konzentration, [/mm] also Kathode) und die 2. Elektrode Minus-Pol, also Anode (geringere [mm] H^{+}-Konzentration). [/mm]
Entsprechend obiger Gleichung entspräche folgende Spannung folgendem pH:
0 V pH = 0
-0,41 V pH = 7
-0,83 V pH = 14
(Ich bin mir nicht ganz sicher über die Elektrodenreaktion im 2. Gefäß, falls Strom fließen würde. Eigentlich müßte Wasser oxidiert werden zu Sauerstoff und Protonen, aber das [mm] E_{0} [/mm] = + 1,23 V. Daher wäre es eigentlich besser, wenn die 2. Elektrode ebenfalls eine SWE wäre, so dass [mm] E_{0} [/mm] = 0 V wäre.)
LG, Martinius
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