Protolysereaktionen < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
|
| Status: |
(Frage) beantwortet  | | Datum: | 19:00 Mo 10.04.2006 | | Autor: | magi |
| Aufgabe | 25 ml einer Bariumhydroixlösung (Ba(OH)2) unbekannter Konzentration werden mit 15 ml einer 0,1 molaren Phosporsäure (H3Po4) neutralisiert.
Wie groß war die Konzentration der Base? |
Guten Tag,
ich habe mit Protolysereaktionen Aufgabe sehr wenig beschäftigt, daher komme ich garnicht mit diesem Frag. Ich bin sehr dankbar , wenn jemand mir erklären könnte.
Ich danke Ihnen Im Voruas,
Mfg,
magi.
|
|
| |
|
Hallo Magi,
die Aufgabe ist eigentlich gar nicht so schwer. Man hat eine Base, deren Conzentration man nicht kennt, eine Säure, deren Volumen und Conzentration man kennt und wenn man beides zusammenkippt, kommt was neutrales raus.
Die wichtigste Gleichung hierfür kennst du bestimmt:
[mm] $H_3O^{\textcircled{+}} [/mm] + [mm] OH^{\textcircled{-}} ^{\longrightarrow}_{\leftarrow}2H_2O$
[/mm]
Mit dem Wissen, dass aus je genau einem Oxoniumion und Hydorxydion genau 2 Wassermoleküle werden kann man nun ausrechnen, wieviel von der Base neutralisiert wurde.
Da die Flüssigkeit hinterher neutral ist, darf weder von der Base noch von der Säure etwas übrig sein.
Also fangen wir mal an zu rechnen:
Wieviel mol Oxoniumionen haben wir den von der Säure bekommen, also welche Stoffmenge [mm] n($H_3O^{\textcircled{+}}$) [/mm] wurde in die Base gekippt?
$n=c*V$
[mm] $c(H_3PO_4)=0,1 \frac{mol}{l}$
[/mm]
[mm] $V(H_3PO_4)=0,015l$
[/mm]
[mm] $n(H_3PO_4)=0,1 \frac{mol}{l}*0,015l=0,0015mol$
[/mm]
Da ein Phosphorsäuremolekül 3 Oxoniumionen liefert ist also:
[mm] $n(H_3O^{\textcircled{+}})=3*0,0015mol=0,0045mol$
[/mm]
Da die Lösung jetzt neutral ist, müssen von der Säure ebensoviele Hydroxidionen vorhanden gewesen sein, d.h
[mm] $n(OH^{\textcircled{-}})=0,0045mol$
[/mm]
Nun stecken in Bariumhydroxid aber je 2 Hydroxidionen, also ist
[mm] $n(Ba(OH)_2)=0,5*n(OH^{\textcircled{-}})=0,00225mol$
[/mm]
nach der Gleichung [mm] $c=\frac{n}{V}$ [/mm] folgt
[mm] c(Ba(OH)_2)=\frac{n(Ba(OH)_2)}{V(Ba(OH)_2)}=\frac{0,00225mol}{0,025l}=0,09 \frac{mol}{l}$
[/mm]
Das Schema bei diesen Aufgaben ist eigentlich immer gleich, Stoffmenge bestimmen, zurückrechnen, Konzentration bestimmen o.ä.
Mit ein wenig Übung schaffst Du das bestimmt!
Wenn Du noch Fragen hast, dann frag einfach!
Viel Spaß noch mit Chemie!
|
|
|
|
