Puffer < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 16:56 Di 01.12.2015 | | Autor: | manfreda |
| Aufgabe | | Wann brauche ich die Henderson-Hasselbach Gleichung und wann die Formel für die schwache Säure bzw. Base 1/2 (pks - log c(HA) ) |
Guten Abend,
Ich verstehe die Funktion des Puffers, jedoch ist mir nicht ganz klar, wann ich welche Formel benutzen muss. Denn bei der schwachen Säure liegt ja z.B auch ein Teil dissoziert vor. Also gibt es auch ein Verhältnis zwischen Säure und konj. Base. Wieso kann ich also den Ph der schwachensäure nicht mit der Henderson-Hasselbach Formel berechnen.
Ich hoffe man versteht, was ich meine
Vielen Dank für die Hilfe,
Liebe Grüsse
Steffi
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 18:12 Di 01.12.2015 | | Autor: | leduart |
Hallo
weil die Henderson-Hasselbach Gleichung für zu starke Verdünnungen nicht mehr gilt. siehe etwa
https://de.wikipedia.org/wiki/Henderson-Hasselbalch-Gleichung
Gruß leduart
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(Antwort) fertig | | Datum: | 09:28 Mi 02.12.2015 | | Autor: | wolfi90 |
Um den pH einer schwachen Säure zu berechnen, verwendet man die Gleichung
pH = 0,5 • [pKs – lg c(Säure]
Die Gleichung von Henderson-Hesselbach (Puffergleichung) verwendet man dann, wenn man zu einer schwachen Säure (z.B. Essigsäure) ihr Salz (z.B. Natriumacetat) gibt, also einen Puffer herstellt.
Soll jetzt durch Zugabe z.B. von Salzsäure oder Natronlauge der pH bestimmt werden, so ist dies mit der Puffergleichung möglich.
Den pH einer schwachen Säure kannst Du mit dieser Gleichung nicht berechnen, denn Du hast dann zwei Unbekannte: den pH und das Verhältnis aus c(Säure)und c(Base).
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 00:00 Do 03.12.2015 | | Autor: | manfreda |
Vielen vielen Dank :)!
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