Pufferkapazität < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 20:37 Mo 27.06.2011 | | Autor: | matheja |
| Aufgabe | Hi, ich hab eine Frage zur Pufferkapiztät.
Frage:
Für Phosphorsäure gelten folgende pks-werte
pks1= 2
pks2=7.2
pks3=12.3
Welches der folgenden Gemische besitzt bei ph=7.2 die größte Pufferkapzität?
1) 50 ml 0.1 M K2HPO4 + 50 ml 0.1 NaOH
2) 50 ml 1 M K2HPO4 + 50 ml 1M K3PO4
3) 50 ml 0.1 M KH2PO4 + 50 ml 0.1 K2HPO4
4) 50 ml 1 M KH2PO4 + 50 ml 1 M K2HPO4
5) 50 ml 1 M H3PO4 + 50 ml 1M KH2PO4 |
Die Pufferkapizät eines Puffers drück aus wie stabil ein Puffer bei zugabe von Säuren und Basen reagiert.
Da es sich um äquimolaren Mengen handelt => ph=pks
nach Hendersson Hasselbach:
ph= pks+ log [konjugierte Base] / [säure]
es wär toll wenn mir jemand weiterhelfen könnte
grüße
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 22:21 Mo 27.06.2011 | | Autor: | ONeill |
Hi!
Zunächst berechnest Du mit der  Henderson-Hasselbalch-Gleichung den jeweiligen pH-Wert. Dann fallen schon einige Lösungen direkt weg. Bei den übrig bleibenden schaust Du dir dann mal die Konzentrationen an.
Welche Lösung Puffert besser, eine mit hoher Konzentration an Puffer oder mit niedriger?
Gruß Christian
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 15:07 Di 28.06.2011 | | Autor: | matheja |
> Hi!
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> Zunächst berechnest Du mit der
> Henderson-Hasselbalch-Gleichung
> den jeweiligen pH-Wert. Dann fallen schon einige Lösungen
> direkt weg. Bei den übrig bleibenden schaust Du dir dann
> mal die Konzentrationen an.
na gut...aber ich hab doch äquimolare Mengen von konjugierte Base und Säure also ist log [base] / [säure] = 1 => ph=pks=7.2
z.B für die 1
ph= pks + log [base] / [säure]
[base] = 0.1M = > 0.1 mol/L * 0.05 L = 0.005 mol = n
[säure]= 0.1 M= > 0.1 mol/L= 0.005 mol = n
in die gleichung setzte ich doch die konzentration ein, also 0.1 M jeweils ein oder, weil ich manchmal gesehen habe, dass die stoffmenge n eingestzt wurde, aber das würde am ergebnis nichts ändern
ph = 7.2 + log [0.1 mol/L] / [0.1 mol/L] =7.2
für den rest analog
damit komm ich nicht wirklich weit
> Welche Lösung Puffert besser, eine mit hoher Konzentration
> an Puffer oder mit niedriger?
>
> Gruß Christian
=> ein puffer mit hohen konzentation puffert besser, weil er mehr H30+ bzw OH- Ionen abfangen kann.
danke für hilfe
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 16:50 Di 28.06.2011 | | Autor: | matheja |
Ok, ich denke ich habs fast verstanden
Phosphatpuffer:
ph= 7.2 + log [mm] [HPO4^2-^] [/mm] / [H_2PO4^-]
Schritt 1:
H3PO4 + H20 <=> H2PO4- +H30+ => Pks1= 2
Schritt 2:
H2PO4 + H20 <=> HPO42- +H30+ => Pks1= 7.2 => gesuchte säure/ Base paar
...
1) fällt weg weil ich gar nicht im Phosphatpuffer bin => OH
2) pH= 12.3
3) pH= 7.2
4) pH= 7.2
5) pH=2.0
weil 4 höhere Konzentrationen an Dihydrogenphosphat und Hydrogenphosphat hat, puffert dieser besser
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(Antwort) fertig | | Datum: | 17:48 Di 28.06.2011 | | Autor: | ONeill |
Hi!
> weil 4 höhere Konzentrationen an Dihydrogenphosphat und
> Hydrogenphosphat hat, puffert dieser besser
![[ok]](/images/smileys/ok.gif "[ok]")
Gruß Christian
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